时间:2019-06-25 21:01:41
1、选择题 对于1 mol·L－1的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（?）
A．标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中配成溶液，即可得到1 mol·L－1的盐酸
B．1 mol·L－1的盐酸的质量分数小于3.65%
C．将1 mol·L－1的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于0.51 mol·L－1
D．将1 mol·L－1的盐酸与5 mol·L－1的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为3 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：A项错把溶剂的体积当作溶液的体积；B项假设溶液体积为1 L，溶质为36.5 g，由于盐酸密度大于1，溶液质量大于1 000 g，所以B正确；C只能推出混合后盐酸的浓度大于0.50 mol·L－1；1 mol·L－1的盐酸与5 mol·L－1的盐酸等体积混合后，所得盐酸的物质的量浓度约为3 mol·L－1，确切的需要知道溶液密度计算才精确。C、D错误。
本题难度：简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol H2O中含有的原子数为NA
B．2g H2中含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA
D．1L 0.1 mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
参考答案：B
本题解析：A、原子数为3NA；B、正确；C、非标况下，11.2L不一定为0.5mol；D、钠离子数为0.1NA。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．2mol的盐酸
B．0.1mol氢
C．0.3molHCl
D．4mol的氧元素
参考答案：C
本题解析：用摩尔表示物质的量的单位时必须要用化学式指明粒子的种类，否则造成表达不清楚，所以
A错，盐酸为混合物，是物质不是微观粒子；B错，0.1mol氢指代不明，是氢离子还是氢原子或氢分子；C正确；D错，通常用化学式指明，不是元素符号；
本题难度：简单
4、选择题 13.8g?63%的HNO3溶液密度为1.38g-cm-3和100mL?13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）
A．都应用棕色广口瓶存储
B．浓度不同的两种HNO3（aq）
C．溶液的体积不同但浓度相同
D．均可与Au反应而发生钝化现象
参考答案：A．硝酸为液体，且见光易分解，则硝酸都应用棕色细口瓶存储，故A错误；
B．由c=1000ρwM可知，c=1000×1.38×?63%63=13.8mol/L，二者的浓度相同，故B错误；
C．由c=1000ρwM可知，二者的浓度相同，由V=mρ=13.8g1.38g/mL=10mL，二者体积不同，故C正确；
D．浓硝酸与Au不反应，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 0.5L 1mol/L的KCl溶液与0.2L 1 mol/L的Al Cl3溶液中，Cl－浓度比为（ ）
A．15∶2
B．1∶1
C．1∶3
D．3∶1
参考答案：C
本题解析：根据氯化物的化学式可知，溶液中氯离子的浓度分别是1mol/L和3mol/L，则二者的氯离子浓度之比是1∶3，与溶液的体积无关系，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础，兼顾能力的培养。该题的关键是明确构成物质的离子以及相应的电离情况，另外还需要注意的是计算的浓度还是离子的物质的量，有利于培养学生的灵活应变能力。
本题难度：简单