1、选择题  将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量
浓度为
A．0.03mol/L
B．0.04mol/L
C．0.05mol/L
D．0.3 mol/L

参考答案：A

本题解析：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c
解得c=0.03mol/L。
考点：物质的量浓度的相关计算

本题难度：一般

2、选择题  设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子

参考答案：C

本题解析：A、由于不能确定1mol/L氯化钠溶液的体积，因此不能确定溶液中钠离子的个数，A不正确；B、氯气与铁的反应中氯气得到2个电子，因此1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，B不正确；C、钠在反应中只能是去1个电子，因此1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，C正确；D、双氧水能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、实验题  下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/pvgklmoy1y4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

参考答案：
（1）5.3?（2）搅拌；引流（3）A 偏高? B 偏低? C 偏低

本题解析：（1）计算：m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V〔Na2CO3(aq)〕·M(Na2CO3)＝0.2mol·L-1×250mL ×106g/mol＝5.3g?（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是:搅拌、引流（3）A、某同学在第⑧步观察液面时俯视，因为眼晴的光线要通过环形刻度线和凹液面的最低点，就使得加水的量减小，使得溶液的浓度偏高；B、第四步和第五步是洗涤烧杯和玻璃棒，会使得溶质不能全部转移到容量瓶中，使得浓度偏低；C、当有液体溅到瓶外时，使得溶质的量减小，使得结果偏低。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）填空

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g.mol-1
O2	?	8.0	?	?
H2SO4	3.01×1023	?	?	?
H2O	?	?	0.5[	? 参考答案： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/r521gzo2im4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 本题解析：略 本题难度：一般 5、选择题  在相同条件下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两容器的容积之比为 A．1﹕2 B．1﹕3 C．2﹕3 D．2﹕1 参考答案：D 本题解析：在相同条件下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含的原子数目相等即两者的原子物质的量相等；所以H2与的NH3的分子数比这2：1即体积比为2：1 本题难度：简单

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G