时间:2019-06-25 20:54:51
1、填空题 （16分）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl－）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。
（2）炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其电离出CN－有毒，CN－与H＋结合生成毒性更强的HCN。 [Au(CN)2]＋的一级电离方程式： ；在碱性条件下NaClO将废水中的CN－氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为： 。
（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为_________________ ___。
③试确定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算
_________________（若不存在，此问不必作答）。
（4）聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈?（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是?（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式?；
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为?；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为?。
（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu? b极：Fe－2e－＝ Fe2＋
该装置中原电解质溶液一定含有?；（填序号）
A．Cu2＋
B．Na＋
C．Fe2＋
D．Ag＋
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）
Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到?mol·L一1。
参考答案：（1）碱性? CO32-+H2O
HCO3-+OH-?（2）负极：2H2+4OH- -4e="4" H2O
（3）1×1012?10?（4）A?（5）1.1×10-9
本题解析：（1）碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，反应式为CO32-+H2O HCO3-+OH-。
（2）原电池负极失去电子，所以氢气在负极通入，反应式为2H2+4OH- -4e="4" H2O。
（3）由图像可知，当x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积为1×1012。0.01 mol/L NaOH溶液的中OH－的浓度为0.01mol/L，所以氢离子的浓度为10－10mol/L，则pH值等于10。
（4）a电极是得到电子的，发生还原反应。所以溶液中一定含有铜离子，答案选A。
（5）0.1 mol·L一1硫酸溶液中，SO42－的浓度为0.1mol/L，所以钡离子的浓度最大为1.1×10-9 mol·L一1。
本题难度：一般
3、选择题 某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是
A．CuCl2
B．Cl2
C．NaNO3
D．NH3
参考答案：A
本题解析：A、氯化铜与三种离子均不反应，可以大量共存，A正确；B、氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，B不正确；C、在酸性条件下硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，不能大量共存，C不正确；D、氨气能与酸反应生成铵盐，不能大量共存，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、CO32-、Cl-
B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、H+、SO42-、OH-
D．Ag+、Al3+、NO3-、H+
参考答案：A、因H+、CO32-结合生成水和二氧化碳气体，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、因Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因H+、OH-结合生成水，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在溶液中不能与Fe3+大量共存的离子是（ ）
A．OH-
B．Fe2+
C．SO42-
D．H+
参考答案：A．因OH-与Fe3+结合生成沉淀，则不能共存，故A选；
B．因离子之间不反应，能共存，故B不选；
C．因离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．因离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单