1、选择题 25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下 ">
时间:2019-06-25 20:54:51
1、选择题 25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是(? )
A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]
参考答案：D
本题解析：A项因为温度不变，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液的K值相等；B项甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈红色，黄色是pH＞4.4；C项新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应；D项根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，因为醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]，正确。
点评：综合考查了溶液中电解质的电离、水解等知识，属于中等难度。
本题难度：一般
2、填空题 (10分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1；由②可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1；由③可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是 。
参考答案：（1）NH4+ 0.2；Al3+ 0.2；SO42- 0.5
（2）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
（3）已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒，一定有K+存在。
本题解析：（1）与氢氧化钠溶液反应产生气体，说明原溶液中含有铵根离子，所以由①可知存在的离子为NH4+，100mL溶液中含有0.02mol NH4+,则铵根离子的浓度是0.2 mol·L-1；因为加入过量氢氧化钠溶液无沉淀生成，说明原溶液中不存在Fe3+、Mg2+，通入过量二氧化碳后有沉淀生成，说明原溶液中存在Al3+，1.02g的固体是氧化铝，物质的量是0.01mol，则Al3+的浓度是0.01mol×2/0.1L=0.2mol/L；由③可知原溶液中存在SO42-，11.65g固体是硫酸钡的质量，其物质的量是0.05mol，所以SO42-的浓度是0.05mol/0.1L=0.5mol/L；
（2）根据以上分析，硫酸根离子的存在，则一定不存在Ba2+，Al3+离子的存在，则一定不存在CO32-，因为加入过量氢氧化钠溶液无沉淀生成，说明原溶液中不存在Fe3+、Mg2+，所以原溶液中肯定不存在的是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
（3）根据溶液呈电中性的原理，此时溶液中的负电荷浓度是0.5mol/L×2=1mol/L，正电荷的浓度是0.2+0.2×3=0.8mol/L<1mol/L，所以一定含有K+。
考点：考查溶液中离子的判断与计算
本题难度：一般
3、选择题 下列说法错误的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/jcgvhnhn4ov.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)
B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大
D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少
参考答案：A
本题解析：由于乙酸具有挥发性，而图示中没有除杂装置，故无法比较它们的电离常数，选项A错；根据勒夏特列原理可知选项B正确；根据水解原理——“越弱越易水解”可知选项C正确；选项D可用作图法得出是正确的。
本题难度：一般
4、选择题 金属镁和0.1mol·L-1的HCl反应制取氢气，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是
A．硫酸钠溶液
B．醋酸钠固体
C．碳酸钠固体
D．水
参考答案：C
本题解析：
【错解分析】本题的误区之一是认为碳酸钠也可达到上述要求，由于当盐酸转化为碳酸后，本身碳酸是一种易分解的弱酸，而且二氧化碳在水中、酸中的溶解度较小。因此，氢离子的物质的量将减少，不能满足题目的要求，选项C是正确答案。本题的另一误区是，由于思维定势只顾硫酸钠不起作用，忽略了溶液中的水起到稀释氢离子浓度的作用，选项A不为本题的答案。
【正解】盐酸是强电解质，在水中全部电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，只能降低氢离子浓度，而又不改变氢离子的物质的量。一种方法是加水稀释；另一种方法是加入弱酸盐（如醋酸钠），使强酸转化为弱酸。弱酸部分电离，氢离子浓度有所下降，反应速率减缓，而酸提供的氢离子物质的量又不变。
本题难度：简单
5、选择题 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）
A．Na+、CO32-、Ba2+、OH-
B．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．K+、Na+、NO3-、Cl-
参考答案：A．CO32-与Ba2+反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，故A选；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B不选；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C不选；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般