1、选择题  现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3?可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

参考答案：A

本题解析：在周期表中X原子半径最小，X是H元素；W的原子序数最大，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素O；Y是第二周期元素，所以次外层电子有2个，则Y是C元素；Z只能是N元素。A、C比O原子半径大，错误；B、氨气溶于水显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，正确；C、X、Z、Q?三种元素可组成离子化合物硝酸铵或共价化合物硝酸，正确；D、过氧化氢与乙烷分子中都是18电子的共价化合物，正确，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bdzt3u2ztzg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0h1vf5kpimw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=?(注：题中所设单质均为最稳定单质)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是?
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式?。（假设C只被还原至+2价）

参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）O＞N＞C（2分）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）8HCl+KClO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dbug335nfiu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">KCl+4Cl2↑+ 4H2O（3分）
(3) NaNO2（2分）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">(4)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol（3分）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（5） 将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（其他合理答案亦可）（2分）
（6）NO3-+3e-+4H+＝NO↑+2H2O（2分）

本题解析：A、B、C、D、E五种元素分别是Al、C、N、O、Cl，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">电负性O＞N＞C；（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">生成的气体单质是Cl2，反应的化学方程式为：8HCl+KClO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dbug335nfiu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">KCl+4Cl2↑+ 4H2O；(3)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">氮的氧化物中，NO相对分子质量最小，2L NO与0.5LO2混合后先生成1L NO与1L NO2的混合气体，再与NaOH溶液发生下列反应：NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O，所以生成的盐是NaNO2；（也可用电子守恒法推出N在盐中显＋3价，所以是NaNO2。）(4)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?在298K下，1molAl（s）完全燃烧放出热量aKJ，1molC（s）完全燃烧放出热量bKJ，根据盖斯定律，可得：-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol；(5)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jjdpsjhb4qc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">要证明S的非金属性与Cl的非金属性强弱，可以利用置换反应，将氯水（或氯气）滴入到硫化钠（或硫化氢等）溶液中即可（其他答案：如分别将硫化氢、HCl加热，硫化氢分解生成淡黄色固体而HCl不分解或比较高氯酸与硫酸的酸性，高氯酸的酸性强等较合理答案可给1分）。

本题难度：一般

3、填空题  （13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。
（2）X2Z的电子式是　　　　　　　　　　 。
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。
（5）在 25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e－放热190．0 kJ。则该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　 。

参考答案：(1)第2周期ⅣA族
(2) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lvmnntuefuy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)2Na202+2H20＝4NaOH+O2
(4)CO2+H20+Na2SiO3＝Na2CO3+H2Si03(胶体)
(5)SiH4(g)+202(g)＝Si02(s)+2H2O(l)　　AH=一1520.0　kJ／mol

本题解析：Y原子最外层电子数是次外层的2倍可以确定Y元素是C，Q的单质是常见的半导体材料则Q为Si，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，常见的此类化合物由H2O，H2O2，Na2O,Na2O2可以判断X是H，Z是O，W是Na;
（1）?C在周期表中的位置是第2周期ⅣA族
（2）?X2Z是H2O，电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lvmnntuefuy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0vvojp4essv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（3）过氧化钠与水反应的方程式为2Na202+2H20＝4NaOH+O2
（4）碳元素和硅元素位于同一主族，证明二者的非金属性强弱可以通过最高氧化物对应水化物的酸性大小进行比较，CO2+H20+Na2SiO3＝Na2CO3+H2Si03(胶体)，碳酸的酸性比硅酸强，说明碳的非金属性比硅强。
（5）Q的气态氢化物是SiH4，在氧气中燃烧时转移1mol e－放热190．0 kJ则可以得到有1mol SiH4参与反应时放出的热量为1520.0　kJ，所以热化学方程式为SiH4(g)+202(g)＝Si02(s)+2H2O(l)　　AH=一1520.0　kJ／mol。

本题难度：一般

4、选择题  某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX
分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（?）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/djfw5npqcno.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> (A－N＋m)mol
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kelsmj22rw3.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> (A－N)mol
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wtuqqzj0sg1.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> (A－N)mol
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kelsmj22rw3.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> (A－N＋m)mol

参考答案：A

本题解析：由质量数为A、中子数为N可得质子数为A-N。agHmX物质的量为a/(m+A)mol，HmX中质子数为m+A-N。
点评：质量数等于质子数+中子数。HmX摩尔质量为(m×1+A)g/mol=(m+A)g/mol。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素

参考答案：C

本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则同周期元素中，IA族元素的原子半径最大，选项A不正确；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得到电子，选项B正确；室温下稀有气体单质都是气体，选项C正确；元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素，包括7个副族和1个第Ⅷ族，选项D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素周期表结构，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。熟练记住元素周期表的结构和元素周期律，是答题的关键。

本题难度：简单

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