时间:2019-06-25 20:51:03
1、填空题 （12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M(OH)n | Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Al(OH)3 | 1.9×10－23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe(OH)3 | 3.8×10－38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni(OH)2 | 1.6×10－14 | 7.6 | 9.8 |
参考答案：(1) Fe(OH)3 Al(OH)3(各1分，共2分)
(2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(3分)
(3) 用湿润的淀粉碘化钾试纸(2分)
(4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2=2Ni(OH)3＋2Cl－(3分)
(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净(2分)
本题解析：解：（1）根据表中开始沉淀和沉淀完全pH，Fe（OH）3开始沉淀pH=2.5，沉淀完全pH=2.9，Al（OH）3开始沉淀pH=3.4，沉淀完全pH=4.2，故为：Fe（OH）3 Al（OH）3；
（2）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4?2H2O和NaCl，故方程式为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
（3）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气，氯气有强氧化性，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸；
（4）过滤2得到Ni（OH）2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-，故答案为：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
（5）取最后一次洗涤浸出液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。
点评：本题考查化学反应原理中的电化学，化学方程式的书写，离子的检验等，难度适中。
本题难度：困难
2、选择题 固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2
参考答案：B
本题解析：A项，溶液甲中可能含有K2CO3，当其与稀硝酸反应时，可生成CO2气体，故A错误；B项，溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，说明溶液A中含量有SO42－，则溶液甲中必含有K2SO3，当甲与稀硝酸反应时SO32－被氧化为SO42－，故B正确；C项，当固体粉末X中含有足量的Fe时，Fe3+可以被还原为Fe2+，加入KSCN溶液时，不会出现血红色，故C错误；D项，溶液甲中加过量稀硝酸，生成沉淀A，说明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于Mg2+与SiO32－不能共存，所以溶液甲中一定没有MgCl2，故D错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列条件下的各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：H＋、Na+、CI-、Fe3+
B．在澄清透明溶液中：Na+、K+、MnO4－、CO32－
C．在能能使酚酞变红的溶液中：Ba 2+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe 2+、Cl－、NO3－
参考答案：A
本题解析：A选项中铁离子为黄色，B选项中可以共存，C选项中有硫酸钡沉淀，D选项中由于PH=1，有大量氢离子存在，使硝酸根离子有强氧化性，不与亚铁离子共存。
点评：本题关键在于离子共存则离子之间不发生反应，另外每个选项有还有特定的要求，比如颜色和酸碱性。
本题难度：一般
4、选择题 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、碱性溶液中Al3＋不能大量共存，A不正确；B、铁离子能氧化碘离子不能大量共存，B不正确；C、Ca2＋与CO3 2－不能大量共存，C不正确；D、室温下，pH=1的溶液显酸性，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－能大量共存，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一
B. c(NH3.H2O=1.OmoI.L－l的溶液：K+、Al3+、S042-、CI-
c．由水电离的c(H+) =10-12mol.L-l的溶液：K+、 Ba2+. Cl-. Br—
D．在
×10—10的溶液：Mg2+. Fe3+、S042-. N03一
参考答案：C
本题解析：A中溶液显酸性，AlO2一、HCO3一不能大量共存；铝离子能和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，B不能大量共存；C中说明水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性，都可以大量共存；D中根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是1×10－12mol/L，所以溶液显碱性，则Mg2+、 Fe3+不能大量共存，答案选C。
本题难度：一般