时间:2019-06-25 20:48:59
1、选择题 下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是
[? ]
A．氯
B．溴
C．氟
D．碘
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 [三选一—选修3：物质结构与性质]
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为______、____；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_______和_______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
___（写分子式），理由是____________；
(3)Q的元素符号是___，它属于第____周期，它的核外电子排布式为_____，在形成化合物时它的最高化合价为_______；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________。
参考答案：(1)S；C
(2)V形；直线形；SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6
(4) F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
[? ]
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Ti）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 以下进行性质比较的实验设计,不合理的是（?）
A．比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中
B．比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中
C．比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1 NaOH溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸
参考答案：C
本题解析：根据Cu+2Fe3+
2Fe2++Cu2+可以得出还原性Cu>Fe2+,A合理;通过Cl2+2Br-2Cl-+Br2得出非金属性Cl>Br,B合理;比较金属元素的金属性应该通过与酸反应,比较反应的剧烈程度得出结论,C不合理;通过反应:16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,得出氧化性KMnO4>Cl2,D合理。
本题难度：一般
5、推断题 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试解答下列有关问题。
(1)在A2C2分子中含有的化学键是________和________。
(2)C与D形成的化合物的电子式为? ___________________________。
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为?_________________________________________。
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_________________________________________。
参考答案：(1)极性键；非极性键
(2)
（或
）
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)Si＋2OH-＋H2O===SiO32-＋2H2↑
本题解析：
本题难度：一般