时间:2019-06-25 20:48:38
1、选择题 某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1mol N2O4气体，下列说法中错误的是
A．平衡向生成NO2的方向移动
B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大
C．N2O4的浓度增大
D．混合气体的颜色加深
参考答案：B
本题解析：假设体积扩大一倍，可建立等效平衡。先体积不变，可以看出在上面的基础上，增大压强，平衡朝体积减小的方向移动，故两平衡进行比较，N2O4的转化率减小。B错误，CD正确。A、充入气体的瞬间，平衡朝生成NO2的方向移动。
本题难度：一般
2、选择题 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)?△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L
参考答案：D
本题解析：A错，若生成1 mol Fe，则吸收的热量等于a kJ；B错，升高温度，正、逆反应同时加快，不同的是对于该反应，正反应速率比逆反应速率增大的快；C错，该反应为等体积反应，无论是否平衡容器内压强均不变；D正确，由K可得若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L
本题难度：一般
3、选择题 恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8mol·L-1降到 0.2 mol·L-1所需要的时间为?
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 
?2NH3（g）＋CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压 强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/mol· L－1 | 2.4× 10－3 | 3.4× 10－3 | 4.8× 10－3 | 6.8× 10－3 | 9.4× 10－3 |
参考答案：（1）BC
（2）K＝c2（NH3）·c（CO2）＝
·
＝
×（4.8×10－3）3≈1.6×10－8
（3）增加
本题解析：（1）A项不能表示正、逆反应速率相等；B项由于正反应方向气体分子数增大，则密闭容器中压强不变，反应达到平衡；C项恒容，若平衡发生移动，则混合气体密度发生改变；D项反应物是固体，NH3的体积分数始终为
。
（2）需将25 ℃的总浓度转化为NH3和CO2的浓度：
c（NH3）＝×4.8×10－3 mol·L－1＝3.2×10－3 mol·L－1，c（CO2）＝
×4.8×10－3 mol·L－1＝1.6×10－3 mol·L－1，
K＝（3.2×10－3）2×1.6×10－3≈1.6×10－8。
（3）增大压强，平衡向逆反应方向移动，固体质量增大。
本题难度：一般
5、选择题 关于 C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（?）
?
?
?
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般