时间:2019-06-25 20:47:31
1、选择题 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH最接近于
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是
A．c(HCN) < c(CN—)
B．c（Na+）= c(CN—)
C．c(HCN)— c(CN—) = c(OH—)
D．c(HCN)+ c(CN—) =" 0.1" mol·L-1
参考答案：D
本题解析：将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，HCN 过量，溶液显碱性说明HCN的电离程度比CN—的水解程度小，c(HCN) ＞c(CN—)，A错；CN—会发生水解，c（Na+）＞c(CN—)
B错，根据物料守恒和电荷守恒不能得出C中的等式，C错；D为物料守恒，选D。
考点：盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较。
本题难度：一般
3、填空题 (6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有 种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）= mol。
参考答案：(6分) ① 5 种粒子。②CH3COO-和CH3COOH。 ③0.006mol
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
B.溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
C.若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸
D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
参考答案：C
本题解析：A中酸碱恰好反应，水解显碱性，不正确。由于无法判断，酸碱的过量，所以选项B不一定正确。C正确，此时酸是过量的，因此显酸性。根据电荷守恒可知c(B+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，所以选项D是不可能的，答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O
HCOO－+ H3O+
B．CO2+H2OHCO3－+ H+
C．CO32－+ H2OHCO3－+ OH－
D．HS－+ H2OS2－+ H3O
参考答案：C
本题解析：A.属于电离反应，错误；B.是二氧化碳与水反应后生成碳酸的离子方程式，错误；C.属于水解反应，正确；D.属于电离反应，错误。
考点：考查盐类水解的原理。
本题难度：一般