1、选择题 在标准状况下，所占体积最大的是( )
A．98 g H2SO4
B．6.02×1023个N2分子
C．44.8 L HCl
D．6 g H2
时间:2019-05-30 06:00:40
1、选择题 在标准状况下，所占体积最大的是( )
A．98 g H2SO4
B．6.02×1023个N2分子
C．44.8 L HCl
D．6 g H2
参考答案：D
本题解析：H2SO4是液体，98 g H2SO4为1mol，体积最小；在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，物质的量越大，气体所占体积越大，6.02×1023个N2为1mol，标准状况下，44.8 L HCl为2mol，6 g H2为3mol，则H2所占体积最大，故D项正确。
考点：本题考查物质的量的应用。
本题难度：一般
2、选择题 往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A．0.02mol
B．0.08ml
C．0.10mol
D．0.16mol
参考答案：A
本题解析：溶液中氢离子的物质的量是0.1mol，NO的物质的量是0.02mol，转移0.02mol×3＝0.06mol电子。而铜的物质的量是0.06mol，如果完全反应，则转移0.12mol电子。所以根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知，氢离子是过量的，所以硝酸不足，完全反应，即反应前硝酸的物质的量就是0.02mol，答案选A。
点评：该题的根据是进行过量计算。由于在酸性条件下，硝酸盐也具有氧化性，所以该题在判断过量问题时，应该用离子方程式进行，如果用化学方程式则会得出错误的结论。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中，正确的是（ ）
A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10°C时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10°C时，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
参考答案：A、溶液的体积未知导致无法发生阴阳离子的物质的量，故A错误；
B、22.4L氯化氢在标况下是1mol，溶于1L水时，溶液的体积大于1L，则溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；
C、当溶液中Na+和SO42-的物质的量相等，钠离子所带电量小于硫酸根离子所带电量，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等，所以钾离子的物质的量浓度应大于氯离子的物质的量浓度，故C错误；
D、温度一定，饱和溶液中物质的物质的量浓度一定，与溶液的体积多少无关，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （8分）
实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
（1）本实验室中需要的仪器是 。
（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。
（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。
参考答案：（8分，每空1分。）
（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1仪器1分）
（2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。
（3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。
本题解析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250L容量瓶中（容量瓶没有220mL），并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。
（2）浓硫酸要在烧杯中稀释；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
（3）浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，浓度偏大，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶。
考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、实验仪器以及误差分析。
本题难度：一般
5、填空题 9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 mol H2，在溶液中有
mol Zn2+ 和 mol Cl－，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。
参考答案： 0.3， 0.15 ， 0.15， 0.3 ，0.15
本题解析： 根据Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑可以知道盐酸的物质的量n=2×9.75/65=0.3mol，放出氢气的物质的量n=9.75/65=0.15mol，溶液中有0.15mol Zn2+ 和0.3mol Cl－，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2为0.15mol。
考点：物质的量，化学基本计算
点评：本题考查了物质的量，化学基本计算，本题难度不大，但是本题有一个不妥之处是，最后一个空，考虑到学生是刚刚接触高中化学，还没有学习盐类的水解，所以答案才为0.15mol，若考虑水解，则得到的ZnCl2 为0mol。
本题难度：一般