时间:2019-05-30 05:58:28
1、推断题 已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。
试回答下列问题
（1）X的化学式为______________；G的电子式______________；
（2）反应④的化学方程式_______________________；反应③的离子方程式____________________________；?
（3）用水稀释0.1?mol/LG溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)? ①
?②
?③?c（H+）和c（OH-）的乘积?④?OH－的物质的量
（4）室温下，向0.01mol/L?G溶液中滴加0.01mol/L?D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
（5）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）___________；
（6）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为____________。
2、填空题 （7分）有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
回答：
（1）单质B的化学式。
（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。
（3）根据化合物丙、丁中D
元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。
3、简答题 以下为中学常见物质，转化关系如下．C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去．
（1）写出固体C化学式______．
（2）实验室用①制取D、B溶液应为______溶液（“浓”或“稀”）；若用②制取F，B溶液应为______溶液（“浓”或“稀”）．写出②反应方程式______．
（3）如何检验E中的阳离子______．
（4）实验室配制G溶液，操作为______．
（5）除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式______．
（6）4gD在空气中完全燃烧生成液体物质时，放出热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式______．
4、填空题 a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g 原子核数 单核 单核 多核 单核 双核 多核 多核 所带单位电荷 1+ 2- 0 3+ 1- 0 1+ |
5、填空题 （14分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化
关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：
（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是??。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是?。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是?。
②将物质C溶于水，其溶液呈?（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为?。
（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是?。