时间:2019-05-30 05:56:30
1、填空题 (1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 
①反应速率最大的(即0 min~1 min、1 min~2min、2 min~3min、 3 min~4 min、4 min~5 min)时间段为_____________，原因是______________。
②反应速率最小的时间段为______________，原因是_________________。
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列哪些溶液以减慢反应速率。
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是____________（填相应编号）；做法不可行的理由是__________________。
2、填空题 “碘钟” 实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表 
?回答下列问题： ?
(1)该实验的目的是________。 ?
(2)显色时间t1=____。 ?
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为____（填字母）。 ?
A.?<22.0?s?B.22.0s-44.0?s ?C.>44.0s?D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________。
3、计算题 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/ mol?L－1 | 体积/mL | 浓度/ mol?L－1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
4、实验题 已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：____KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+
____MnSO4+_____CO2↑+_____H2O。
（1）配平上述方程式。
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。 
实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表
该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_____________(用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入
?H2C2O4溶液，另取两支试管各加入
KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究__________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_____________________________________。
5、填空题 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
| 实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
| 浓度(mol·L－1) | 体积(mL) | 浓度(mol·L－1) | 体积 (mL) | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
