1、选择题 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
[? ]
A. 0.37mol
B. 0.63mol
C. 0.74mol
D. 1.5 ">
时间:2019-05-30 05:55:49
1、选择题 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
[? ]
A. 0.37mol
B. 0.63mol
C. 0.74mol
D. 1.5mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）
②常温常压下，16gO2和16gO3含氧原子数均为NA
③标准状况下，22.4? L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA
④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 Na
⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32－数为NA
A．②④⑤
B．①③⑤
C．①②④⑤
D．①②③
参考答案：A
本题解析：
试题解析：用Cu作电极电解饱和食盐水，Cu是活泼电极，阳极电极失电子，不会产生气体，①错；O2、O3均由O原子构成，16g O2、O3含有的O原子数均为NA，②正确；乙醇标准状况下是液体，无法用气体摩尔体积计算，③错；Zn与浓硫酸反应时，会生成SO2气体，若浓硫酸变稀，还会发生Zn与稀硫酸的反应，生成H2，无论哪个反应，根据方程式可知，转移电子数为2mol时，生成气体1mol，6.5g Zn的物质的量为0.1mol，反应失去电子0.2mol，则生成的气体分子数为0.1mol，④正确；Na2CO3晶体属于离子晶体，每个分子由2个Na+和1个CO32-构成，106g Na2CO3粉末的物质的量为1mol，则含有CO32-数为NA，⑤正确。
本题难度：一般
3、选择题 1 mol/L H2SO4的含义是
A．1L水中含有1mol H2SO4
B．1L溶液中含有1mol H+
C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4
D．将98g H2SO4溶于1L水配成溶液
参考答案：C
本题解析：单位体积溶液中溶质的溶质的物质的量是物质的量浓度，所以1 mol/L H2SO4的含义是1L H2SO4溶液中含1mol硫酸，即98g H2SO4，答案选C。
本题难度：简单
4、选择题 将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的
量浓度为
A．0.5 mol/L
B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L
D．1 mol/L
参考答案：B
本题解析：根据稀释定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c?moL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）（ ）
A．ρ=
| 17V+22400 22.4+22.4V |
| 17V 17V+22400 |
| 1000Vρ 17V+22400 |
| 17c 1000ρ |
参考答案：A．ρ=mV=VL22.4L/mol×17g/molVL22.4L/mol×17g/mol+1000gρg/ml=17Vρ17V+22400g/ml，故A错误；
B．ω=溶质的质量溶液的质量×100%=VL22.4L/mol×17g/molVL22.4L/mol×17g/mol+1000g×100%=17V17V+22400，故B正确；
C．c=nV=VL22.4L/molVL22.4L/mol×17g/mol+1000gρ×10-3g/L=1000ρV17V+22400mol/L，故C正确；
D．ω═溶质的质量溶液的质量×100%=17g/mol×VL×cmol/LVL×1000×ρ/L=17c1000ρ，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单