1、填空题 （16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液 ">
时间:2019-05-30 05:53:26
1、填空题 （16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/z0fpvgplzml.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的
磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 。
② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用 （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 。
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液 / mL | 出现蓝色时间 /s |
| A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | | | | | | t |
参考答案：（16分，每空2分）
（1）①生成的铁又有一部分被空气氧化
②NaOH（回答其它强碱也得分），2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/cxjqpgwgfnw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋3H2↑。
（2）①将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度
②为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）
③温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色。
D
39或5
10加减5范围内的一个数值
5
5减加5范围内的一个数值
1
④
（温度必须为39℃或5℃，KI溶液体积必须为5ml，淀粉溶液为1ml，水和硫酸溶液总体积为20ml的各种组合答案均得分）。
⑤设计酸体积＜10mL时，t预测值要大于同温对比值；设计酸体积＞10mL时，t预测值要小于同温对比值（合理范围内的数值都给1分）。结论为：酸度越大反应速率越快（1分）（若得出结论为：酸度越大反应速率越慢，不给分）。
本题解析：（1）①使KSCN溶液变红色说明溶液中存在铁离子，除铁块中含有未反应的磁性氧化铁外，另一原因是：因为该反应是在高温下进行的，生成的单质铁又与空气中的氧气发生氧化还原反应生成了氧化铁，与盐酸反应，溶液中有了铁离子而使KSCN溶液变红；
②证明铁块中含有铝，需选择强碱溶液如NaOH溶液，因为铁不与氢氧化钠溶液反应，而铝与氢氧化钠溶液反应产生气体；反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/cxjqpgwgfnw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋3H2↑。
（2）①控制温度恒温的最好操作是水浴加热，具体操作是：将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度
②本实验的目的是探究温度、酸度对上述反应速率的影响，所以A—C三组实验时，都加入了5mL水，目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变；
③根据已知：淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；所以B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度高于75℃，淀粉与碘不显色。
④前三组实验的数据表明是在酸度相同时，探究温度对反应速率的影响，所以D组应是当温度相同时，探究酸度对反应速率的影响，乙组实验现象不正确，应舍弃，所以D组的温度与甲或丙是相同的，为保证淀粉的浓度是相同的，所以硫酸和水的总体积是15mL，再去改变硫酸溶液和水的体积来改变溶液的酸度，判断出现蓝色的时间，具体数据如下：
D
39或5
10加减5范围内的一个数值
5
5减加5范围内的一个数值
1
⑤依据酸的体积确定溶液的酸度，由4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O可知，溶液酸度越大，生成碘的速率越快，与同温度的实验相比，看到蓝色的时间越短。
考点：考查铝热反应实验，反应速率的探究实验，对实验的分析判断
本题难度：困难
2、选择题 &nbs www.91exAm.orgp;下列肯定能使化学反应速率增大的措施是
[? ]
A．增加反应物的量
B．增大压强
C．升高温度
D．使用催化剂
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xielke25l1z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/yasid4ygi4y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0
C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0
D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0
参考答案：B
本题解析：根据图像可以知道，在T1温度下，B的含量在T1时先出现折点，说明反应进行的速率快，说明T1大于T2，在T1下B的含量低，说明温度升高时，平衡向B减少的方向移动，即正向移动，反应正反应方向为吸热，△H>0；根据图2，P2先出现折点，说明P2大于P1，在P2下，B的含量低，说明增大压强，平衡向正向移动，正反应方向为气体体积减少的方向，即m+n>p，所以选B。
考点：化学平衡移动，化学平衡图像。
本题难度：一般
4、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
参考答案：A．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故A正确；
B．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故B错误；
C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般