时间:2019-05-30 05:53:26
1、选择题 把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是
[? ]
A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液
B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是?
[? ]
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某学生用0．1×10×25㎜3，质量分数≥99．5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表
（1）写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________。
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：____________________________________。
猜想二：____________________________________。
参考答案：（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑
（2）反应放热温度升高，化学反应速率加快
（3）猜想一：Cl-对该反应有促进作用
猜想二：SO42-对该反应有抑制作用
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A．降低温度
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大反应物浓度
参考答案：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 设反应①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
（1）从上表可以推断：反应①是______?（填“吸”、“放”）热反应．
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=______．
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式______．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______（填写序号）．
A．缩小反应容器容积?B．扩大反应容器容积?C．降低温度
D．升高温度?E．使用合适的催化剂?F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是______
②图2中时刻t2发生改变的条件是______．
参考答案：（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，
故答案为：吸；
（2）依据反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=c(CO)?c(H2O)c(H2)?c(CO2)，
故答案为：c(CO)?c(H2O)c(H2)?c(CO2)，
（3）已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
? ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，
利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
则：K3=c(CO)?c(H2O)c(H2)?c(CO2)=c(CO)c(CO2)c(H2)c(H2O)=K1K2，
故答案为：K3=K1K2；
由表中数据可知，973K时，K3=1.472.38=0.62，1173时K3=2.151.67=1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度，故选：DF；
（4）图甲中t2时刻改变条件，正逆反应速率都增大但平衡不移动，改变的条件为增大压强或加入催化剂，图乙中t2时刻改变条件，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，可以采用降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
故选：增大压强或加入催化剂；降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度；
本题解析：
本题难度：简单