1、选择题 下列条件能加快反应速率,且反应物活化分子百分数增加的是
[? ]
① 升高温度
② 使用正催化剂
③ 增大压强
④ 增加浓度
A．②④
B．③④
C．①②
D．②③
时间:2019-05-30 05:53:26
1、选择题 下列条件能加快反应速率,且反应物活化分子百分数增加的是
[? ]
① 升高温度
② 使用正催化剂
③ 增大压强
④ 增加浓度
A．②④
B．③④
C．①②
D．②③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 右图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像，(纵坐标表示CO2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/p5s2eouxgwj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a的浓度大
B．b的浓度大
C．a与b浓度相同
D．无法比较大小
参考答案：A
本题解析：浓度越大，化学反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短。由图得知，“a的图像先拐”，说明先达到平衡，化学反应速率快，浓度大，即a的难度大。故选A。
点评：本题考查的是化学反应速率的影响因素和图像分析的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。
本题难度：简单
3、填空题 某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
参考答案：(1)2~3 min(2分) 因该反应是放热反应,2~3 min时温度高(2分) (2)4~5 min(2分) 因为4~5 min时H+浓度小(2分) (3)0.1 mol·L-1·min-1(3分) (4)AB(2分)
本题解析：(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,2~3 min产生了232 mL-120 mL=\"112\" mL氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为4~5 min,共产生20 mL氢气,此时H+浓度太低。(3)可先求氢气速率,根据化学计量数之比再求盐酸的反应速率。(4)A、B相当于降低浓度,C消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。
本题难度：一般
4、实验题 某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：
| 实验编号 | KClO3（g） | 氧化物 | 产生气体（mL）（已折算为标况） | 耗时（s） | ||
| 化学式 | 质量（g） | 实际回收 | ||||
| 1 | 0.6 | — | — | — | 10 | 480 |
| 2 | 0.6 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.6 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.6 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.6 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
参考答案：（1）a→c→b→d（2分）
（2）过滤→洗涤→干燥→称量（2分）
（3）2KClO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/p523pq1qtyu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2KCl＋3O2↑（3分）
（4）Fe2O3、MnO2、CuO（3分）
（5）Cl2（2分）；润湿的淀粉碘化钾（2分）；氯酸钾与Cr2O3发生氧化还原反应，生成氯气。（2分）
本题解析：（1）根据排水法测气体体积的进气方式为：短管进气长管出水，所用连接顺序为a→c→b→d。
（2）MnO2难溶于水，测定反应剩余物MnO2的质量，要溶解、过滤、洗涤、干燥、称量。
（3）编号2为MnO2作催化剂，氯酸钾分解制取氧气，化学方程式为：2KClO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/p523pq1qtyu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2KCl＋3O2↑
（4）根据生成相同体积氧气时所用时间的长短，Fe2O3作催化剂用时最短，MnO2作催化剂用时次之，CuO作催化剂用时最长，所以其催化能力从大到小的顺序为：Fe2O3?＞MnO2?＞CuO。
（5）用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，则Cr元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，氯酸钾在加热条件下将Cr2O3氧化为可溶性化合物，同时生成氯气，其化学式为Cl2，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。
本题难度：一般
5、选择题 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
参考答案：A．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；
B．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；
C．化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，故C错误；
D．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单