时间:2019-05-30 05:51:59
1、选择题 已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小?
B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)?△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3?
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）
A．10?mL?0.2?mol/LNa2CO3溶液
B．40?mL水
C．50?mL?0.01?mol/L?氯化钡溶液
D．100?mL?0.01?mol/L盐酸
参考答案：A．将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；
B．BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；
C．将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
D．将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
显然A中Ba2+的浓度最小，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（?）
①20mL0.01mol?L-1?KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①
参考答案：B
本题解析：根据氯化银的溶解平衡可知，溶液中氯离子浓度或银离子浓度越大，氯化银的溶解度就越小。所以根据溶液中氯离子或银离子浓度大小可知，选项B正确，答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H++HA-， HA-
H++A2-，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-)
B．水的离子积KW＝c2(OH-)
C．V＝10
D．c(K+)＜c(Na+)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)
Ca2++A2-；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是_____________。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
参考答案：(1)酸 ； HA－只电离不水解
(2)BD
(3)①增大； ②增大； H+与A2-结合为HA-，使平衡右移，c(Ca2+)增大
(4)4 ；?3.3； 可行
本题解析：
本题难度：一般