时间:2019-05-30 05:48:04
1、选择题 红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，且该分解反应是一个可逆反应。下列说法正确的是
[? ]
A.其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B.反应2P(s)+5Cl2(g)
2PCl5(g) ；△H=-798 kJ、mol
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H=-306kJ、mol
D.其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，P的转化率减小，平衡常数K减小
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）P4（白磷，s）＋5O2（g）
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol[
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q2>Q3>Q1
B．Q2>Q1>Q3
C．Q1＝Q2＝Q3
D．Q2＝Q3>Q1
参考答案：A
本题解析：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) 为弱酸与强碱反应，弱酸电离出H+时要吸热热量，所以该反应放出热量较57.3 kJ少；H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) 反应中，浓硫酸稀释会热，其能量最终释放的最多，即大于57.3 kJ；HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)属于强酸与强碱反应，释放的热量为57.3 kJ；
所以，其关系为：Q2>Q3>Q1 即选项A正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法错误的是? (?) 
.?
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
参考答案：C
本题解析：
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，“一定”太肯定，常常是错误的标志。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是
A．吸热反应不一定都要加热才反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源
C．选择燃料只需考虑燃料热值大小
D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应
参考答案：C
本题解析：反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，A正确。如果断键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则该反应就是吸热反应，反之是放热反应，选项BD正确。C不正确，选择燃料不能仅考虑燃料热值大小，而应该是综合考虑，答案选C。
考点：考查化学反应中的能量变化、燃料的使用
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应热的含义以及影响因素，并能结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。
本题难度：一般