时间:2019-05-30 05:48:04
1、选择题 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl
B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3
D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
参考答案：B
本题解析：选项B中的氯原子和铜离子形成配位键，不能电离出氯离子，所以不能生成氯化银沉淀。其余都能电离出氯离子，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
2、实验题 （14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
本题解析： （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）盐酸和氢氧化钠中和热的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H="-57.3" kJ?mol-1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H="-57.3" kJ?mol-1；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
考点：中和热的测定。
本题难度：一般
3、选择题 已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2(g)＋ 
O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ?mol－1
C．H2(g)＋ 
O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－242kJ?mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－242kJ?mol－1
参考答案：B
本题解析：A.放出热量用负值，错误；B.正确；C.应生成水蒸气，错误；D. 1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，错误；选B。
考点：考查热化学方程式的书写。
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.铁片插入氯化铁溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
B.少量金属钠放到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
C.少量金属钠放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠；
C．没有配平；
D．反应生成氯化铜和水，氢氧化铜、水在离子反应中保留化学式．
解答：A．铁片插入氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；
B．少量金属钠放到硫酸铜溶液中的离子反应为2H2O+Cu2++2Na=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
C．少量金属钠放到冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的难点和易错点，题目难度中等．
本题难度：一般
5、填空题 (12分）N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。
已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低? 。
（2）图中ΔH= kJ·mol-1。
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。
②45 min时采取的措施是_______________________。
③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。
参考答案：21.（1）反应物总能量； 生成物总能量； 降低；（每空各1分） （2）－92
（3）①0.050 mol/(L·min) （1分）； 23.6 Kj ②降低体系温度 ③K3>K1=K2
本题解析：（1）由图可知，图中A、B分别表示反应物总能量；生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，所以若该反应使用催化剂，会使图中B点降低；（2）因为生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH=-92 kJ·mol-1，所以反应过程的能量变化ΔH=-92kJ·mol-1；
（3）①读图可知，前20min内氨气的浓度由0逐渐增大到1.0mol/L，根据定义式可得，v(NH3)=1.0mol/L÷20min=0.050mol/(L?min)；氮气由1.0mol/L逐渐减小到0.50mol/L，根据c?V=n可求参加反应的氮气的物质的量，即(1.0—0.50)mol/L?0.5L=0.25mol，由于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1表示1mol氮气反应放出94.4kJ热量，放出的热量为94.4x0.25=23.6kJ热量；②读图可知，45min时氨气的浓度平缓上升，氮气和氢气的浓度则平缓下降，采取的措施是降低体系温度，平衡向正反应方向移动，则氮气、氢气的浓度均减小，氨气的浓度逐渐增大；③时段I和时段II温度不变，K1=K2，时段III降低温度，K值增大，所以K3>K1=K2。
考点：考查反应热，化学反应原理。
本题难度：一般