时间:2019-05-30 05:44:40
1、选择题 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成
D．化学反应中反应物分子的分解
参考答案：A
本题解析：由于原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子是不能再分的。根据信息“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”可知不能观测到原子内部的质子、中子、电子的运动，所以该技术不能观察到原子中原子核的内部结构，其余选项均是可以的，答案选A。
本题难度：简单
2、选择题 下列各组括号内的试剂，不能用于除掉各物质中的杂质的是
A．铁粉中混有锌粉杂质(稀硫酸)
B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)
C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)
D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)
参考答案：A
本题解析：A项不合适，硫酸与主要成分铁粉也反应。
本题难度：简单
3、选择题 化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是( )
A．开发新的能源
B．空间形式和数量关系
C．合成新的物质
D．防治环境污染
参考答案：B
本题解析：空间形式和数量关系与化学无关系，其余选项的研究都离不开化学，答案选B。
点评：该题属于常识性试题，浓度不大。
本题难度：简单
4、填空题 (8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：
请回答下列问题：
(1) 判断反应①中碘是否反应完全的方法是_____________________
(2) 操作I的名称是_____________________；
(3) 反应①的离子方程式为_____________________
(4) 反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是______；
在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_______mol
参考答案：（8分）（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全。（1分）（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全。）?
（2）过滤（1分）?（3）3I2 + 6OH－=5I－+ IO3－+ 3H2O?（2分）
（4）2Fe+ NaIO3+ 3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI （2分）? 3（2分）
本题解析：本题考查工业流程有关知识。（1）单质碘遇淀粉变蓝，因此可用淀粉溶液检验。也可采用萃取的方法，将碘单质萃取出来。看萃取剂中的颜色。即取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）。(2)从流程图看，操作I的名称后面得到的是固体和溶液，故操作I的名称是过滤。(3)从反应前后可以看出，反应物为NaOH和I2，产物为NaI和NaIO3，故反应的离子方程式为3I2 + 6OH－=5I－+ IO3－+ 3H2O；（4）NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是2Fe+ NaIO3+ 3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI，从方程式前后化合价的升降来看，在该反应中若有99 g NaIO3(即0.5mol)被还原为NaI(得到6mol电子)，则转移电子的物质的量为3mol
本题难度：一般
5、选择题 学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握（?）的方法和养成良好科学习惯
A．观察
B．科学探究
C．思考
D．交流
参考答案：B
本题解析：化学是一门以实验为基础的自然科学，科学探究是学好化学的一种重要的方法；
本题难度：简单