时间:2019-05-30 05:42:58
1、选择题 下列物质的体积一定是22.4 L的是。
A.标准状况下18 g水
B.17 g氨气
C.标准状况下44 g二氧化碳
D.0℃、2×105 Pa时2 g氢气
参考答案：C
本题解析：试题分析：18g水是1mol，但水在标准状况下，不是气体，体积不是22。4L；17g氨气是1mol，但氨气不一定是在标准状况下，体积不一定是22.4L；标准状况下44 g二氧化碳不是1mol，体积是22.4L；2g氢气是1mol，但氢气不是在标准状况下，体积不是22.4L，答案选C。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确在进行物质的量的有关计算时，要熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
2、选择题 若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1∶2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为
A.1∶2
B.1∶1
C.2∶1
D.4∶1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，则下列说法正确的是（ ）
A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ?热量
B．当有2NA个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量
C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1＜△H
D．上述反应为吸热反应
参考答案：A、当有20NA个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为20mol4=5mol，由热化学方程式可知2.5mol氧气反应放出热量为1300kJ，故当有20NA个电子转移时，放出的热量为1300kJ×5mol2.5mol=2600kJ，故A正确；
B、1个CO2分子中含有2个C=O双键，有2NA个C=O双键形成，说明有0.5molCO2生成，由热化学方程式可知2molCO2生成放出热量为1300kJ，2NA个C=O双键形成时，放出热量为1300kJ×0.5mol2mol=325kJ，故B错误；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H1增大，故C错误；
D、该反应的反应热符号为“-”，为放热反应，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是
[? ]
A．1 L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．铜与足量的稀硝酸反应生成4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
B．将硫溶于热的浓硫酸，当生成3moLSO2时，转移的电子数为4NA
C．常温常压下，4.6g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2NA
参考答案：A、没有告诉是标准状况下，故无法求算气体的物质的量，故A错误；
B、硫溶于热的浓硫酸，氧化产物和还原产物都是二氧化硫，生成3moLSO2时，消耗1molS，电子转移2mol电子，转移的电子数为2NA；
C、混合气体中，氮原子和氧原子的数是1：2，4.6g混合气体中，相当于含有0.1molNO2，含有3mol原子，原子数为3NA，故C正确；
D、氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应，转移1mol电子，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般