时间:2019-05-30 05:42:37
1、填空题 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
。
已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ 。
参考答案：（1）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH＝-241.8 kJ/mol （2）428.25kJ
本题解析：氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，所以该反应的热化学方程式是H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ/mol，则根据盖斯定律可知，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol。标准状况下33.6 L H2的物质的量是1.5mol，所以生成液态水时放出的热量是285.8 kJ/mol×1.5mol＝428.25kJ。
考点：考查反应热的计算和热化学方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力，难度不大。
本题难度：一般
2、选择题 1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是
[? ]
A．2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H ＝+142.9kJ/mol
B．2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H ＝+571.6kJ/mol
C．2H2 ＋ O2 ＝ 2H2O；△H ＝－571.6kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 T℃时反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______
（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化?②容器内压强不再发生变化?③容器内气体原子总数不再发生变化?④相同时间内消耗2n?molSO2的同时生成n?molO2?⑤相同时间内消耗2n?molSO2的同时生成2n?molSO3
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1______，E2______，E3______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，______
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______．
（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______．
参考答案：（1）△H=反应物吸收的能量-生成物放出的能量═-E3kJ/mol=-（E2-E1）kJ/mol，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol
（2）从图象知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应．
? 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）?放热?E3?
? 反应开始?3 mol?1mol? 0?E3?
?转化?1.8?mol? 0.9mol?1.8?mol? 0.9E3
?平衡?1.2mol? 0.1mol? 1.8?mol?
? 所以SO2的转化率=1.8mol3mol×100%=60%
故答案为：60%；放出；?0.9 E3；
（3）该反应前后气体体积减小，化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等、体系各物质的含量不变．
①②④符合条件；根据原子守恒，各元素的原子总数始终不变，故③错；⑤所指方向一致，故⑤错．
故选：①②④；
（4）加入催化剂，改变了反应历程，改变反应速率，但平衡不移动，所以E2、E1 减小，E3不变，
故答案为：E2、E1 减小，E3不变；
（5）根据原电池反应原理，还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，该原电池的本质是
2SO2+O2+2H2O=H2SO4，为维持浓度不变，SO2和O2反应生成硫酸的质量分数是50%，所需的水为反应反应的水和做溶剂的水，所以质量比为=2×64：（2×18+2×98）=16：29
故答案为：+：O2+4e-+4H+═2H2O，-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；16：29；
（6）SOCl2中S的化合价是+4价，是中间价态，能发生氧化还原反应，反应中有二氧化硫生成，也有S单质生成，
故答案为：2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H?=?－3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是? 
[? ]
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中磷元素为+3价
C．热化学方程式为P4S3(?s)+8O2(g)=P4O10(s?)+3SO2(g)；△H?=－3?677kJ/mol
D．分子中存在极性键与非极性键
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、
2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393．5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571．6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890．3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单