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时间:2019-05-30 05:37:58
1、填空题 在2L密闭容器中发生3X（g）+Y（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rnjdcsb2u5b.png\">
?Z?（g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400°C时，9mol?X?与3mol?Y?反应
②在400°C时，15mol?X?与5mol?Y?反应
③在300°C?时，9mol?X?与3mol?Y?反应
那么，（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）______，正反应速率最小的是______；
（2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v（Z）=______mol/（L?min）；v（X）=______mol/（L?min）．
参考答案：（1）因其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，故①＞③；其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大，故②＞①；故答案为：②；③；
（2）根据V（Z）=△C△t=△nV△t=1mol2L10min=0.05mol/（L?min），v（X）=3V（Z）=0.15mol/（L?min），
故答案为：0.05；0.15．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；
（2）熔化的KClO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/r04ea1vw2uc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">放出气泡很慢，加入少量MnO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0mflbgdkuyv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">很快产生气体：________；
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：________。
参考答案：（5分）（1）固体表面积（2）催化剂（3）物质的性质（4）溶液的浓度（5）温度
本题解析：可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量Mn02时分解加速，说明化学反应速率受催化剂的影响。
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的碳粒和镁条，产生气体有快有慢，这说明影响化学反应速率的因素是反应物自身的性质。
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同，这是由于盐酸的浓度不同引起的，反应物的浓度越大，反应速率越快。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，这是由于夏天气温高，故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，因此温度高低对反应速率有影响，温度越高反应速率越快。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键。因此解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，然后才能对问题做出正确的判断。
本题难度：一般
3、选择题 盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
[? ]
A．增加碳酸钠的用量
B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半
D．盐酸浓度不变，使用量减半
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各图是温度（或压强）对应2A(s)+2B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/it13wb04rnw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)+D(g)△H＞0?的正、逆反应速率的影响，其中正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fwaornauu5k.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：该反应是体积增大的、吸热的可逆反应。因此升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动。无论平衡怎么移动，只要增大压强或升高温度，反应速率一定会增大，所以正确的答案是C。
本题难度：一般
5、选择题 已知：4NH3(g) + 5O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/amoxl5mwn3c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO(g) + 6H2O(g)?ΔH=－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qbhmpwnnwlm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：A、温度升高会加快反应速率，由于本反应是放热反应，所以升高温度会使平衡左移，正确；B、增大压强会加快反应速率同时使反应向减小体积的方向移动，正确；C、错误；D、催化剂会加快反应速率，但不影响平衡的移动，正确。
本题难度：一般