1、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热
B．不用稀硫酸而用浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片而用铁粉
时间:2019-05-30 05:37:58
1、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热
B．不用稀硫酸而用浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片而用铁粉
参考答案：B
本题解析：升高温度，增大固体表面积将铁片改用铁粉，一定能加快反应速率，故A、D不符合题意；浓硫酸遇到铁粉钝化，故不会加大氢气的速率，B项符合题意；加入硫酸铜，铁与硫酸铜溶液反应置换出铜单质，构成铁、铜、稀硫酸的原电池，加快反应速率，C不符合题意，故答案选B．
考点：影响化学反应速率的因素
本题难度：一般
2、简答题 某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：
实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．
实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白：
对于实验一：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：______．
（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
③若观察到实验①中______，实验②中______，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用．
对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．______．
参考答案：（1）原因Ⅱ：根据原因Ⅰ提出相反猜想，故答案为：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅴ：根据原因Ⅳ提出相反猜想，故答案为：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
（2）③根据原因Ⅲ推测，故答案为：反应速率加快；反应速率减慢
实验二：原电池需要正负极，铜铝活泼性不同且导电，所以可作正负极，所以只要金属无杂质，其它条件不变，设计对比实验，就可检验是否是原电池导致其速率加快．
故答案为：取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2) 不变
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
参考答案：B
本题解析：硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，氢离子浓度增大，反应速率增大，A不正确；稀释降低氢离子的浓度，反应速率降低，B正确；醋酸钠能结合氢离子，降低氢离子的浓度，反应速率降低，C不正确；D中锌可以置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生教材基础知识的检验和训练，难度不大。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，如何结合题意灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：一般
4、实验题 （12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
| 实验 序号 | 碳酸钙 状态 | C(HCl)/ mol·l-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 块状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 块状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 5 | 块状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 6 | 块状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
参考答案：（1）?放热?（2）?温度?（3）?反应物接触面积? ①②
本题解析：（1）反应后溶液的无毒升高，说明反应是放热反应。
（2）实验5、6不同的是温度，因此探究的是温度对反应速率的影响。
（3）根据反应中的变量可知，不同的还有反应物的接触面积，因此影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，对应的实验是1、2。
本题难度：一般
5、选择题 100mL?6mol?L-1?H2SO4?跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠固体
B．硝酸钠
C．硫酸钾固体
D．醋酸钠固体
参考答案：A．加入碳酸钠固体，与硫酸反应，导致反应物浓度降低，反应速率减小，但硫酸物质的量减小，影响生成氢气的总量，故A错误；
B．加入硝酸钠，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，与Zn反应生成NO，不生成氢气，故B错误；
C．加入硫酸钾固体，溶液浓度不变，反应速率和氢气的总量都不受影响，故C错误；
D．加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般