1、选择题 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2z4vq42hjbd.gif\">bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原平衡的1.8倍。则下列叙述正确的是
[? ]
A．平衡向正反应方向移动
B．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c
C．达到新平衡时，Z的质量分数增大
D．达到新平衡时，物质X的转化率减小
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将1mol H2（g）和2mol I2 (g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jh2vlpch331.gif\">2HI(g)；
ΔH＜0 ，并达到平衡。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jvnjrodbszt.gif\">
[? ]
A．恒温条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hicmycroyfs.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2HI(g) △H < O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是
A．扩大体积
B．升温
C．降温
D．加催化剂
参考答案：C
本题解析：从化学平衡角度看应选C，但题目要求HI浓度增大，缩小体积而使体系压强增大，化学平衡虽然不移动，但HI浓度会增大。
考点：化学平衡
本题难度：一般
4、填空题 （9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jjy244i1bgd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
| 700
| 800
| 850
| 1 000
| 1 200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A c(CO2)＝c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变
D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温
度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol
CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。
参考答案：（9分）
（1）K＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cmnwsxuckpp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分） 、正反应（1分）
（2）E（2分）
（3）850 ℃ （2分）、正反应（2分）
本题解析：（1）根据化学方程式即化学平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cmnwsxuckpp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；温度升高平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动；
（2）A二氧化碳与CO的浓度相等，不能说明平衡到达，错误；B、K不变，只能说明温度不变，不能说明平衡到达，错误；C、该反应是气体压强一直不变的可能反应，所以压强不变，不能说明达到平衡状态，错误；D、氢气的正反应始终等于二氧化碳的正反应速率，不能判断平衡状态的到达，错误；E、氢气的浓度保持不变的状态是平衡状态，正确，答案选E；
（3）c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，说明平衡常数K=1，此时的温度是850 ℃；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，此时的浓度积=0.75×1.5/1×1.2<1，所以反应正向进行。
考点：考查平衡常数的计算与应用，平衡状态的判断
本题难度：一般
5、填空题 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/y5jmqamds5e.gif\">Fe（s）+CO2（g）△H>0。
（1）其平衡常数可表示为______________， 温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和
CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）已知1100℃时K=0．263。1100℃时测得高炉中c（CO2）=0．025 mol·L-1，c（CO）=0．1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是
υ正___υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________。
参考答案：（1）c（CO2）/c（CO）；减小；减小
（2）否；＞；Q＜K，平衡正向移动
本题解析：
本题难度：一般
