1、选择题 A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ?）?
①?B与C均存在同素异形体? ②x的种类比y的多? ③常温下，B氢化物中无 ">
时间:2019-05-30 05:31:02
1、选择题 A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ?）?
①?B与C均存在同素异形体? ②x的种类比y的多? ③常温下，B氢化物中无H+
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3aej3rgnsrl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．①②③④? B．②③? C．①②④? D．①④
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
| 元素 | 结构或性质信息 |
| T | 基态原子的L层上s电子数等于p电子数 |
| X | 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
| Y | 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 |
| Z | 单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子 |
参考答案：（1）N > C > Na，?（2）1S22S22P63S23P5，
（3）N的电负性较大，而原子半径较小，?（4）2，2
本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，T、X、Y、Z分别是C、N、Na、Cl。
（1）非金属性越强，电负性越大，因此是N > C > Na。
（2）根据构造原理可知，Cl元素基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P5。
（3）由于N的电负性较大，而原子半径较小，所以氮元素能形成氢键，而氯元素不能。
（4）该物质是HCN，其中H和C之间形成的是单键，C和N之间是三键。三键是由1个600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3eve5cdji4d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键和2个
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3eve5cdji4d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键，2个
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本题难度：一般
3、填空题 (一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为?（2）B原子的阴离子的结构示意图为?。
（3）C元素位于元素周期表中第?周期、第?族。
(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：??。
（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
（1）预测52号元素在周期表中的位置：第?周期?族。
（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（?）
A．最高正化合价为＋6价，? B．气态氢化物比H2S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，? D．单质在常温下可与氢气化合。
（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝?（写出b与a所有可能的关系）。
参考答案：(一) （1）碳?（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2yc1xgoycpo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。?（3）三、ⅡA? (4) H2SO4
（二）（1）五?ⅥA?（2）BD
（3）b＝ a+1? b=a+11? b=a+25?（写出b与a所有可能的关系）
本题解析：（一）D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，因此D是S元素。A原
子的最外层上有4个电子，说明A是ⅣA元素，又因为A的原子序数是四种元素中序数最小的，所以A只能C元素。根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，说明E是MgO，即B为O元素，C是Mg元素。
（二）（1）依据周期表的结构可以计算出元素的位置，52－2－8－8－18＝16，因此该元素位于第五周期。又因为第五周期有18种元素，所以该元素位于ⅥA族。
（2）依据元素周期律可得出选项BD不可能。
（3）考查元素周期表的结构。第ⅡA族和第ⅢA族元素若是第二、三周期，则相差1；若为第四、五周期则相差11；若是第六、七周期则相差25
本题难度：一般
4、选择题 世界上第一张元素周期表的作者是
A．拉瓦锡
B．凯库勒
C．门捷列夫
D．居里夫人
参考答案：C
本题解析：考查化学史。答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中正确的是
①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强
A．①②③⑤
B．②④⑥
C．③⑦
D．①③⑥
参考答案：C
本题解析：①金属晶体中只有阳离子和自由电子而无阴离子；②甲烷就是含有四个极性键的非极性分子；④IA族单质均为金属，自上而下，它们的阳离子半径越来越大，金属键越来越弱，熔沸点也越来越低；⑤氢键属于分子间力，只影响物质的物理性质，与分子的稳定性无关；⑥非电解质的前提是化合物。故选C
本题难度：一般