时间:2019-05-30 05:28:52
1、选择题 在指定条件下能够大量共存的一组离子是(? )
A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－
C．无色溶液： Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－
D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
参考答案：A
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的；A中溶液显碱性，可以大量共存；B中溶液显酸性，ClO－不能大量共存；C中Cu2＋在溶液中显蓝色，不能大量共存；D中溶液显碱性，Mg2＋、HCO3－不能大量共存，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般
2、选择题 在溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．
、
、
B．
C．K＋、H＋、CO32－
D．Cl一、Ag+、Ba2+
参考答案：A
本题解析：A可以大量共存.
B不能,镁离子与氢氧根离子不能共存,要生成氢氧化镁沉淀.
C不能,氢离子与碳酸根离子不能大量共存.
D不能,氯离子不能与银离子大量共存.所以正确答案是A
本题难度：一般
3、填空题 （16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是??。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是?和?。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈?（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积?氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ?ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(
)由大到小的顺序是?
①NH4Cl?②NH4HSO4?③NH3·H2O?④CH3COONH4
（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA-? HA-
H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
??0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
参考答案：（1）Cl-?NH4+? NH3·H2O?（2）中性?＞?（3）＞
（4）②＞①＞④＞③?（5）＜
本题解析：（1）溶于水后发生反应NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，根据已知数据可知氢氧化钠是不足的。但根据氯原子守恒可知氯离子的浓度是0.01mol/L。同样根据氮原子守恒可知，NH4+?和NH3·H2O的浓度之和一定是0.01mol/L。
（2）根据电荷守恒可知c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)，醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c (H+) ＝c (OH-），所以溶液显中性。醋酸属于弱酸，如果醋酸和氢氧化钠恰好反应，则溶液一定显碱性，因此只有醋酸过量，溶液才能显中性。
（3）分析见（2）
（4）NH4＋水解显酸性，硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制醋酸的电离。醋酸根水解显碱性，促进NH4＋水解。氨水是弱电解质，电离出的Na4＋最小。
（5）根据电离方程式可知，该二元酸的第一步电离是完全电离，但第二步电离存在电离平衡。0.1 mol·L-1的H2A溶液中第一步电离出的氢离子和HA－的浓度均是0.1mol/L的，由于电离出的氢离子可以抑制HA－的电离，所以0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-
②含有HCO3-的溶液中：SO42-，Na+，NO3-，MnO4-，CO32-
③水电离的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1-，K+，SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3-、I-，Cl-，SO42-（ ）
A．①②⑤
B．①③⑥
C．②④⑤
D．①②④
参考答案：①因H2PO4-、PO43-能反应生成HPO42-，则不能共存，故①错误；
②含有HCO3-的溶液中，该组离子之间不反应，则能共存，故②正确；
③水电离的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液，可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；
④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液，碱溶液中与Mg2+、NH4+反应而不能共存，酸溶液中离子之间不反应，能共存，故④正确；
⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；
⑥Fe3+、I-能发生氧化还原反应，则不能共存，故⑥错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．Na+、K+、SiO32－、SO42－
B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－
C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－
D．Mg2+、K+、Cl－、MnO4―
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般