高中化学知识点大全《有关氧化还原反应的计算》高频试题强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

1、填空题水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。
(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中，水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
(3)在下列反应中水只被还原的是_____________（填序号）
A．C+H2O=CO+H2
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目
3NO2+H2O=2HNO3+NO

参考答案：(1)?既被氧化又被还原(2分) (2)?仅被还原?，（2分）
(3)? A、C （2分，少选给1分）
(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目?

本题解析：（1）H2O所含H元素化合价降低，O元素化合价升高，所以H2O既被氧化又被还原。
（2）H2O只有H元素化合价降低，所以H2O仅被还原。
（3）A、H2O所含H元素化合价降低，被还原；B、H2O所含元素化合价不变，既不被氧化又不被还原；C、H2O所含H元素化合价降低，被还原；D、H2O所含元素化合价不变，既不被氧化又不被还原。
（4）NO2中N元素为+4价，有2个N转化为HNO3，化合价升高为+5价，所以失去2e?，1个N转化为NO，化合价降低为+2价，得到2e?，然后可用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

本题难度：一般

2、填空题 (7分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。
（1）这六种物质中，反应物是____________；被还原的元素是____________。
（2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L(标况时)，测得反应后溶液的体积为250mL。
反应过程中转移的电子数为___________；所得溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L-1。

参考答案：（1）FeSO4、HNO3；N(或氮元素) （2）3.6×1023；2.4

本题解析：（1）氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，氮元素的化合价降低，氮元素被还原。
（2）NO的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此反应中转移电子的个数是0.2mol×3×6.02×1023/mol＝3.6×1023；铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知被氧化的硫酸亚铁的物质的量是0.6mol，所以根据原子守恒可知反应后溶液中硫酸根的浓度是0.6mol÷0.25L＝2.4mol/L。
考点：考查氧化还原反应的由于

本题难度：一般

3、填空题（8分）在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
（1）3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O?
（2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2
（1）氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
（2）氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?