时间:2019-05-30 05:25:27
1、填空题 （8分）如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
⑴ 当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，则图装置中的X端应与直流电的?极相连。
⑵ 电解后将电源反接，2IA的电流电解
6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度?mol/L。溶液中H+的物质
的量浓度为?
?mol/L。
⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示）?mol-1。（已知电子电量e=1.60×10–19C）
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（?）
A．x是正极，y是负极
B．x是负极，y是正极
C．a极和Pt都有气泡产生
D．U形管中溶液的碱性增强
参考答案：A
本题解析：根据装置特点可知属于电解池，b极附近溶液呈蓝色，说明该极有单质碘生成，即I－离子失去电子，被氧化，所以该电极是阳极，则y是电源的正极，x是负极，c是阴极，Cu2＋放电析出铜。Pt是阳极，OH－放电生成氧气。a是阴极，H＋放电，放出氢气。所以答案是A。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．任何化学反应都可以设计成电解池反应
B．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c( Cu2＋)均保持不变
C．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3
D．若把Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极
参考答案：D
本题解析：A.只有氧化还原反应才能设计成电解池，错误；B.在电解精炼铜时，在阳极失电子的有铜、锌、铁等金属，阴极只有铜离子得电子生成Cu，所以电解质溶液中的c( Cu2＋)减小，错误；C.AlCl3是共价化合物，熔融态没有阴阳离子，无法电解生成铝，错误；D.根据化学反应Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑，铜失电子做阳极，正确；选D。
考点：考查电解池的工作原理及设计。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．根据反应Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+
C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
参考答案：C
本题解析：A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑不能推出Cu的还原性比H2的强，因为该反应不是自发进行的，电解是最强有力的氧化还原反应手段，A错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阳极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+，B错误；C．根据方程式2S2－＋SO2＋2H2O＝3S＋4OH－可知含amolNa2S的溶液消耗0.5amolSO2，同时产生2amol氢氧根，而氢氧根也能与SO2反应，即OH－＋SO2＝HSO3－，所以最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，C正确；D．氯酸钠的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2能发生，D错误，答案选C。
考点：考查氧化还原反应、电解的有关应用与判断
本题难度：一般
5、选择题 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断中正确的是 
[? ]
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般