1、计算题 (6分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\" ">
时间:2019-05-30 05:22:45
1、计算题 (6分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/czv5pnhrvom.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。
请回答下列问题：
(1)参加反应的二氧化锰的质量为 。
(2)参加反应的HCl的物质的量为 。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3,
为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。
参考答案：（6分）（1）26.1g （2）1.2mol （3）11.9 mol·L-1（每空2分)
本题解析：考查物质的量有关计算及根据方程式进行的有关计算。
（1）标准状况下，6.72L氯气的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol
反应的方程式是
MnO2+4HCI(浓) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/czv5pnhrvom.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> MnCl2+C12↑+2H2O
1mol 4mol 1mol
0.3mol
所以参加反应的二氧化锰的物质的量是0.3mol
质量是0.3mol×87g/mol＝26.1g
（2）根据反应的方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.3mol×4＝1.2mol
（3）根据600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xcjjh5qjoep.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，该浓盐酸的物质的量浓度是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rv3vswhycnt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般
2、选择题 将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/qayzuybf0li.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/cv4esvxeddi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/xykndcbong1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/nlromywrhiv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，则反应的化学方程式应该是3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，反应中共转移了n个电子，依据电子守恒得到，Cl2～5Cl-～5e-，Cl2～ClO3-～5e-，即每3molCl2反应转移电子为5mol。标准状况下VL氯气物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/equ4sh2vngk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol，所以得到电子的物质的量是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/equ4sh2vngk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/pjhowsibq5q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol，所以NA＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/hjulfn51wsf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目均为1.5NA
参考答案：D
本题解析：A．氮气为双原子分子，故1 mol N2所含有的原子数为2NA
B．水在标准状况下为液态，不能以气体的摩尔体积进行计算
C．氯化氢为双原子分子，标准状况下，22.4 L氯化氢的物质的量为1 mol，其所含原子数为2NA
D．O2分子和O3分子均由氧原子组成，故24g的两物质所含氧原子数目均为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xypbgkgnm3w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，即1.5NA
故答案为D
本题难度：一般
4、选择题 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(? )
A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NA
B．1.5 molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA
参考答案：C
本题解析：A选项中铜与硫反应时，生成硫化亚铜，铜为+1价，所以失去的电子数目为NA。B选项二氧化氮都转化为一氧化氮，1mol二氧化氮反应转移2mol电子，所以此时转移的电子数为3 NA。C中将NO2和N2O4混合气体看作（N02）n，所以二氧化氮有n=46/46=1mol，原子数为3 NA。D中碳酸氢根离子发生第二步水解还会生成碳酸，所以加上碳酸总数才为0.1NA。
点评：本题没有单纯涉及物质的量的计算，而是利用了很多反应的背景，比如铜与硫反应，二氧化氮与水反应等，另外D选项还涉及到了水解平衡中的物料守恒。综合性很强。
本题难度：简单
5、选择题 Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：( )
A．2.5mol·L-1
B．l mol·L-1
C．2mol·L-1
D．5mol·L-1
参考答案：：A
本题解析：其中加入KSCN溶液，未见血红色说明溶液中只含有Fe2+不含有Fe3+溶质全部为FeCl2，
盐酸的物质的量为0.2x5=1mol根据Cl元素守恒可知含有 0.5mol FeCl2
则FeCl2浓度为0.5/0.2=2.5mol?L-1，故选A
考点：铁和铁的化合物的性质，化学方程式的相关计算。
点评：若用守恒法来考虑和计算的话，不但思路清楚，而且解题简单。
本题难度：一般