时间:2019-05-30 05:21:57
1、选择题 下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.5 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ
参考答案：C
本题解析：A不正确，没有标明状态。B不正确，碳燃烧是放热反应，△H小于0。D中反应也是中和反应，不正确，所以正确的答案选C。
本题难度：简单
2、简答题 ①已知：
（1）Zn（s）+
| 1 2 |
| 1 2 |
| 1 2 |
参考答案：①已知：（1）Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol
由盖斯定律，（1）-（2）得已知：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol
故答案为：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．
②16g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ，16g甲醇的物质的量为16g32g/mol=0.5mol，1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ×2=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．
③已知热化学方程式：SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，所以1molSO2与0.5molO2完全，放出热量
98.32kJ，SO2和O2反应为可逆反应，容器中充入2molSO2和1molO2，SO2和O2不能完全反应，反应的SO2物质的量小于
2mol，所以放出的热量小于98.32kJ×2=196.64kJ．
故答案为：小于196.64kJ．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
[? ]
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
根据以上资料回答下列问题： 
（1）上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 __________________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）下图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ___________________________________________； 
（3） 下表是部分化学键的键能数据
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如上（右）图所示，则上表中X＝
_______________________________。
（4）下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。 
请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）之间的关系：_____________________________________。
参考答案：（1）C
（2）NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H＝－234kJ/mol
（3）434（或433.75）
（4）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式： ；
（2）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 ；
（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为： ，正极反应式为： ；
（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式： 。
参考答案：（1）2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1096.5kJ·mol－1（热化学方程式和反应热各1分）
（2）318.1 kJ（未写单位不得分）
（3）N2H4-4e－+4OH－ ＝ N2+4H2O O2+4e－+2H2O ＝ 4OH－
（4）2NH3＋ClO－＝ N2H4＋Cl－＋H2O
本题解析：（1）已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。则2mol液态肼放出的热量为219.3 kJ×5=1096.5 kJ
所以反应的热化学方程式为：2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1096.5kJ·mol－1
（2）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1
所以有反应的热化学方程式为：2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1272.5kJ·mol－1
16 g气态肼的物质的量="16g/32g/mol=0.5mol," 放出的热量Q=1272.5 kJ /4="318.1" kJ
（3）由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：N2H4-4e－+4OH－ ＝ N2+4H2O 正极反应式为：O2+4e－+2H2O ＝ 4OH－
（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼, 次氯酸钠是氧化剂，被还原为氯化钠，氨气做还原剂，被氧化为肼。2NH3＋ClO－＝ N2H4＋Cl－＋H2O
考点：热化学方程式的书写，电极反应式的书写。
本题难度：一般