1、选择题 检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是
A．无水氯化钙
B．金属钠
C．无水硫酸铜
D．生石灰
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 阅读、分析下列材料：
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 密度/g·cm-3
| 溶解性
|
乙二醇（ C2H6O2）
| -11.5
| 198
| 1.11
| 易溶于水和乙醇
|
丙三醇（C3H8O3）
| 17.9
| 290
| 1.26
| 能跟水、酒精以
任意比互溶
|
试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是(? )
A．蒸馏法? B．萃取法? C．“溶解、结晶、过滤”的方法? D．分液法
参考答案：A
本题解析：由表中沸点数据及溶解性可知，乙二醇和丙三醇为互溶液体且两者的沸点相差很大，可用蒸馏法分离该混合物；
本题难度：一般
3、实验题 (10分)现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称：
(1)写出各有关物质的名称：
A．_________________，
B．_________________
C．_________________，
D．_________________，E._________________。
(2)写出加入的试剂：
a._____________，b._____________。
(3)写出有关的操作方法：
①_____________，②_____________，③_____________。
参考答案：（1）乙酸乙酯?乙酸钠、乙醇?乙酸钠?乙酸、硫酸钠?乙醇
（2）饱和碳酸钠?稀硫酸
（3）分液?蒸馏?蒸馏
本题解析：分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，可将该混合物溶解在Na2CO3(aq)中，振荡，乙酸与Na2CO3发生反应，生成醋酸钠等，这样，液体分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为Na2CO3、醋酸钠、乙醇的混合液，分液。将下层混合液蒸馏，可得乙醇，则C为碳酸钠、醋酸钠的混合溶液。向C中加入硫酸，使溶液呈酸性，则得硫酸钠和醋酸钠的混合溶液。蒸馏可得乙酸。
本题难度：简单
4、选择题 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
?
| 被提纯的物质
| 除杂试剂
| 分离方法
|
A
| 溴化钠溶液（NaI）
| 溴水
| 蒸馏
|
B
| 氯化铵溶液（FeCl3）
| 氢氧化钠溶液
| 过滤
|
C
| 二氧化碳（CO）
| O2
| 点燃
|
D
| 淀粉（KCl）
| H2O
| 置于半透膜袋中漂洗
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A、应用CCl4萃取后，再蒸馏；B、应加适量的氨水；C、点燃后生成CO2;D、正确，淀粉是胶体，不能透过半透膜。
本题难度：一般
5、填空题 （13分）一溴乙烷为无色液体，熔点-119．1℃，沸点38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷：
某学生的实验过程和具体操作可简述如下：
查阅资料可知：
①可能产生的副产物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9．3℃，沸点131.4℃。
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
请结合以上信息回答下列问题：
（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是?。
（2）水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含有?，检验该离子的方法是??。
（3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1：将油层b转移至?中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡，静置。
| ?
| 步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置。
| 溶液分层，下层呈橙红色，证明?。
| 步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，?至温度计升高至450C左右。
| 馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。
|
（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率?（用小数表示，保留二位小数）。
参考答案：（13分）
（1）防止产品挥发损失（1分）
（2）SO42-（1分），取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42-，否则无SO42-。（2分）
（3）
实验步骤
预期现象和结论
?分液漏斗?（1分）
液体分层，下层液体逐渐褪为无色。（2分）?
?
油层b中含有Br2（2分）?
水浴加热 （2分）
?
（4）0.67?（2分）
本题解析：（1）一溴乙烷的沸点较低，易挥发，所以锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失；
（2）制备一溴乙烷所用试剂有浓硫酸，所以水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，一定还有SO42-；SO42-的检验方法是取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42-，否则无SO42-。
（3）步骤2中溶液出现分层现象，所以将油层b转移至分液漏斗中，便于分离溶液；一溴乙烷中可能含有CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2等杂质，而使溶液显黄色。一溴乙烷的密度比水大，Na2SO3溶液可以吸收Br2、SO2在溶液的上层，一溴乙烷等油层在溶液的下层，所以出现的现象是液体分层，下层液体逐渐褪为无色；步骤2中用新制氯气和四氯化碳溶液萃取，溶液分层，下层呈橙红色，证明原油层中b中含有Br2；步骤1的油层中含有一溴乙烷、CH2BrCH2Br等，一溴乙烷的沸点较低，所以控制温度在38℃左右时溜出的馏分是一溴乙烷，常用水浴加热的方法，控制温度。
（4）乙醇的物质的量大于溴化钠的物质的量，所以理论上生成0.15mol的一溴乙烷，实际得到10.9g/0.1mol的一溴乙烷，所以产率=0.1mol/0.15mol=0.67．
本题难度：简单
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