时间:2019-05-30 05:19:08
1、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
[? ]
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O==H2S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水______；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合______；
（3）少量NaHSO4溶液与过量氢氧化钡溶液______．
参考答案：（1）Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3?NH4+
（2）根据化学方程式：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓可得离子方程式．Cu2++SO42-+Ba2++2?OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（3）NaHSO4溶液少量，所以NaHSO4溶液反应完全，所以离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
故答案为：（1）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3?NH4+
（2）Cu2++SO42-+Ba2++2?OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（3）Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：______?NH4NO3______
（2）某同学在实验室中进行如下实验，写出对应实验反应的离子方程式：
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ 实验    现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 |
参考答案：（1）硫酸和硝酸铵均是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，NH4NO3═NH4++NO3-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NH4NO3═NH4++NO3-；
（2）氢氧化钠和硫酸之间可以发生中和反应，实质是：H++OH-═H2O，
氯化钡和硫酸铜之间反应生成硫酸钡沉淀，实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
金属锌可以和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质是：2H++Zn═Zn2++H2↑，现象是Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出，
故答案为：H++OH-═H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；2H++Zn═Zn2++H2↑；Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-= Al(OH)3↓
D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O
B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－
D．二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O
参考答案：A
本题解析：A 正确，强酸、强碱发生中和反应
B错误，电子得失不守恒
C错误，氯化铁是强电解质，用离子表示
D错误，生成物是碳酸钙沉淀。
所以正确的答案选A。
本题难度：一般