时间:2019-05-30 05:18:21
1、选择题 用石墨作电极电解500mL?Cu（NO3）2溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），下列说法不正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（Cu2+）为2mol?L-1
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．阴极先析出铜再析出氢气
参考答案：标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，两电极上都析出1mol气体，即两极上分别析出1mol氢气和氧气．
A、当阴极上析出氢气，阳极上析出氧气时，电池反应式为：
2H2O?电解?.?2H2 ↑+O2↑
? 2mol? 1mol
? 1mol? 0.5mol
当析出1mol氢气时，析出0.5mol氧气；剩余的0.5mol氧气是析出铜时析出的．
当阴极上析出铜，阳极上析出氧气时，电池反应式为：
2Cu（NO3）2+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+4HNO3
? 2mol? 1mol
? 1mol? 0.5mol
所以析出的铜的物质的量为1mol，
硝酸铜的物质的量浓度=1mol0.5L=2mol/L，故A正确．
B、生成1mol氧气需要转移电子4mol，故B正确．
C、通过A的分析知，析出铜的物质的量为1mol，故C错误．
D、电解质溶液中铜离子的放电能力大于氢离子放电能力，所以先析出铜单质后析出氢气，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 （ ）
A．12.96g
B．3.24g
C．6.48g
D．1.62g
参考答案：C
本题解析：析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2＝0.06mol，则关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol＝6.48g，答案选C。
考点：考查电解池中电极产物的有关计算
点评：该题是高考中的常见考点，难度不大。明确电子守恒是解题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
本题难度：简单
3、选择题 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是
（ ）
A．CuSO4
B．CuSO4?5H2O
C．CuO
D．Cu（OH）2
参考答案：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-离子的放电能力大于SO42-?离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气；
溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；
溶液变成硫酸溶液；
电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O?电解?.?2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列解释事实的方程式不正确的是
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+
B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—="=" Fe(OH)3↓
C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O 
NH3·H2O+ H+
D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e— ="==" Cu2+
参考答案：B
本题解析：A、向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+，正确；B、加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁是利用氢氧化镁与氯化铁水解生成的氢离子反应，使氯化铁的水解平衡正向移动，铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，错误；C、常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5是因为铵离子水解呈酸性：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+，正确；D、电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e— ="==" Cu2+，正确。
考点：考查离子方程式正误判断。
本题难度：一般
5、填空题 （20分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为?。
在X极附近观察到的实验现象是?。
② Y电极上的电极反应式为?。
③总反应方程式：?；
⑵若要在铁制品上镀一定厚度的银层
① X电极材料是?（填铁或银）；
② a是?溶液
③ Y电极反应方程式：?；
⑶若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g .
①该金属的相对原子质量是?；②电路中有??mol电子通过。
参考答案：（20分）（1）（每空2分）① 2H+＋ 2e- ＝H2↑；溶液变红?
② 2Cl— －2e-＝Cl2↑
③ 2NaCl＋2H2O 
?2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（2）（每空2分）① Fe?② AgNO3?③Ag－e-＝Ag+
（3）（每空3分）① 64?② 0.1
本题解析：略
本题难度：一般