时间:2019-05-30 05:18:01
1、选择题 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素，W 元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法不正确的是
A.离子半径：Q
C.Y与X、Y与Z形成的化合物化学键类型不同
D.Z、Q形成的化合物水溶液通入Y单质可置换出单质Q
参考答案：AD
本题解析：试题分析：X是周期表中所有元素原子半径最小的，则X应该是氢元素；Y是所有元素中非金属性最强的元素，则Y是氟元素。W 元素所处周期的序数等于其族序数，且W的原子序数大于F元素的，则W是Al。X、Z同主族，则Z是Na元素。Y、Q同主族，则Q是氯元素。A不正确，离子半径应该是Q＞Y＞Z＞W；氟的非金属性最强，单质氟极易和水反应生成氧气，所以选项D不正确，BC正确，答案选AD。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
2、简答题 下表是元素周期表的一部分．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | Ⅶ A 1 ① | 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ | |||||
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，
（1）元素⑩为Cl，为-1价，其氢化物的化学式为HCl；非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故H2S的还原性更强，
故答案为：HCl，弱；
（2）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，则该元素的元素符号是N，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故氮气的电子式为
，
故答案为：N；；
（3）俗称为“矾”的一类化合物，是某些含有结晶水的金属硫酸盐，都含有H、O、S元素，
故答案为：H、O、S；
（4）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3具有两性，则也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
与元素Mg的性质相似的不同族、不同周期元素是Li，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；Li．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述正确的是
A.X原子最外层电子层上有6个电子
B.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3
C.X的单质在常温下一定呈固态
D.X元素的非金属性比氧元素的非金属性强
参考答案：A
本题解析：ⅥA族元素能形成H2X，其最高价氧化物的水化物应为H2XO4，ⅥA元素的氧元素的单质在常温下是气体．
本题难度：一般
4、选择题 下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是
A.NaF
B.NaCl
C.SO2
D.CaCl2
参考答案：D
本题解析：SO2不是离子化合物，C不正确。阴离子比较大小顺序是Cl－＞F－，阳离子比较大小顺序是Ca2＋＞Na＋，所以阴阳离子半径之和最大的离子化合物是选项D。答案选D。
本题难度：困难
5、填空题 按所示格式填写下表： 
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般