1、选择题 下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
时间:2019-05-30 05:17:41
1、选择题 下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
参考答案：B
本题解析：A、质量的单位为g；C、摩尔质量单位为g/mol；D、1mol，标况下，22.4L的前提是气体。
本题难度：简单
2、填空题 将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：?。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是?L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是?mol·L-1。
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为?。
参考答案：（1）2NH4Cl + Ca(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/53hiwjgonpy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（2）4.48L（3）0.4mol/L（4）2︰3
本题解析：(1)在实验室中是利用铵盐与碱共热来制取氨气的。氯化铵固体与足量熟石灰混合加热的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/53hiwjgonpy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑。n(NH4Cl)= 10.7g ÷53.5g/mol=0.2mol.所以产生的氨气的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为V=\"n·Vm=0.2mol×\" 22.4mol/L=\"4.48L.\" C=\"n/V=\" 0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L;(4)在反应 4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3中的N的化合价为-3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，变为氧化产物；NO中的N化合价为+2价，反应后变为N2中的0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，变为还原产物。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:6=2:3.
本题难度：一般
3、选择题 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 ( )
A．H2
B．O2
C．NH3
D．CO2
参考答案：A
本题解析：质量相等，物质的量之比等于摩尔质量的反比，H2的摩尔质量最小，所以物质的量最大，因此H2含有的分字数最多。答案选A。
考点：阿伏加德罗定律
点评：本题基础只要熟练掌握阿伏加德罗定律即可。
本题难度：一般
4、填空题 V?ml溶液中含有Fe3+?m?g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为______；448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为______g/mol；
标况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为______L．
参考答案：n（Fe3+）=m56mol，
n（SO42-）=32×n（Fe3+）=3m112mol，
c（SO42-）=3m112molV×10-3L=3000m112Vmol/L；
根据n=mM=VVm，
M=m?VmV=1.28g×22.4L/mol0.448L=64g/mol；
标况下，将1g氦气的物质的量为：n（He）=14mol，
11g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=11g44g/mol=14mol，
4g氧气的物质的量为：n（O2）=4g32g/mol=18mol，
所以气体的总物质的量为：（14+14+18）mol=0.625mol，
气体的体积为：0.625mol×22.4L/mol=14L，
故答案为：3000m112Vmol/L；64；14．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 15.6 g Na2X含Na+的物质的量为0.4 mol，则Na2X 的摩尔质量为____，X的相对原子质量为 ___，若将上述样品溶解于水中配成200 mL的溶液，则所得溶液的物质的量浓度为___。
参考答案：78g·mol-1 ；32 ；1mol·L-1
本题解析：
本题难度：一般