1、选择题 由0.4 g He 3.2 g O2 1.7 g NH3 2.8 g N2组成的混合气体在标准状况下所占的体积约为（?）
A．7.84 L
B．17.92 L
C．15.68 L
D．8.96 L
时间:2019-05-30 05:16:00
1、选择题 由0.4 g He 3.2 g O2 1.7 g NH3 2.8 g N2组成的混合气体在标准状况下所占的体积约为（?）
A．7.84 L
B．17.92 L
C．15.68 L
D．8.96 L
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1.8g NH4＋含有的电子数为1NA
B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA
D．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA
参考答案：A
本题解析：A：正确
B：Na—e—=Na+，故2.3g金属钠反应失去的电子数为0.1NA
C：H2O在标准状况下为液态，11.2 L的H2O所含的分子数远大于0.5NA
D：非标准状况下，气体的量无法计算，故无法计算电子转移数
答案为A
本题难度：一般
3、选择题 在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（ ）
A．42
B．56
C．21
D．72
参考答案：同温同压下，气体的Vm相等，体积比为2：3，由n=VVm可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，
气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，
x=42，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某集气瓶中充满CH4和C2H2的混合气体，同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10，则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为（ ）
A．3：2
B．13：12
C．12：13
D．2：3
参考答案：由pM=ρRT可知，
则混合气体的平均摩尔质量为10×2=20g/mol．
设混合气体中甲烷为xmol，乙炔为ymol，
16x+26yx+y=20g/mol，
解得x：y=3：2，
CH4和C2H2的物质的量比为3：2，其质量比为16×326×2=12：13，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是：①消耗水和重水的质量；②同温同压下生成气体的体积；③生成气体的质量； ④参加反应的钾的质量。
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
参考答案：B
本题解析：重水中含有D比H多了一个中子数，因为两反应中电子转移总数相等，所以消耗的水和重水的质量不相等，成的气体的质量也不相等，但是生成的气体在相同条件下相等，参加反应的钾的质量也相等，所以答案为B。
点评：本题属于对基础知识的考查，难度不大。
本题难度：简单