时间:2019-05-30 05:14:28
1、选择题 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂一定不正确的是
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用适量Na2SO4溶液
B．KOH溶液(K2CO3)；用适量Ca(OH)2溶液
C．NaCl溶液(Na2SO4)；用适量Ba(NO3)2溶液
D．HNO3溶液(HCl)；用适量AgNO3溶液
参考答案：C
本题解析： NaOH溶液和Na2SO4溶液不反应，无现象；Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，因此可以用Na2SO4除去杂质；适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此可以用Ca（OH）2除去杂质；硝酸钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，然后过滤除去沉淀，但会带入新的杂质，不能够起到除杂的作用；AgNO3和HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3，然后过滤除去沉淀且不会带入新的杂质，因此可以用HCl除去杂质
本题难度：一般
2、实验题 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 
（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是?，应加在?和?之间。
（2）判断BaCl2已过量的方法是（?）
A．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴Na2SO4溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。
B．取②后的上层清液少许放
入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。
C．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。
D．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。
（3）写出④中相应的离子方程式?，?。
参考答案：（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是 过滤?，应加在?④?和?⑤ ?之间。
（2）判断BaCl2已过量的方法是（ B?）
（3）写出⑥中相应的离子方程式? Ca2++CO32-=CaCO3↓?，
? Ba2++CO32-= BaCO3↓?。
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。
（2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。
参考答案：（1）升高温度、增大吸收液浓度等；（2）ClO2? H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；（4）Na2SO4（5）过滤
本题解析：（1）分析流程图知，反应1为SO2气体与溶液的反应，根据影响反应速率的外界条件，为提高反应速率，可升高温度、增大吸收液浓度等；（2）由流程图知，反应2为H2O2、ClO2和NaOH反应，生成NaClO2，反应中Cl元素的化合价由+4价降低为+3价，则ClO2为氧化剂，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4；（5）冷却结晶后要从溶液中分离出固体，应用过滤的方法。
本题难度：一般
4、实验题 某同学设计提纯工业酒精的实验装置如图。请指出两处典型错误并更正 （不必再画图）。 
① _________________。
②_________________ 。
参考答案：①应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平
②冷凝管应从下口 进水，从上口出水
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑦
B．①④⑧
C．②⑥⑦
D．④⑥⑧
参考答案：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器分别有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单