1、填空题  （14分）下图是元素周期表的一部分

91考试网 -> 学历类考试 -> 高考 -> 高考题库 -> 高考化学题库 高中化学知识点讲解《物质的组成》高频试题强化练习（2019年最新版） 时间:2019-05-30 05:12:39 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取事业编教师公务员等考试资料40G 1、填空题  （14分）下图是元素周期表的一部分 ① ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ② ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ③ ④ ⑤ ? ? ⑥ ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ⑦ ? ? ? ⑧ ? ? ? ? ⑨ ? ? ? ⑩ ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （1）元素⑨的价电子轨道表示式为?，元素⑩的次外层电子数为?个。 （2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是?。 （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式?。 （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能处于同一主族的是?。（填元素代号） ②T元素最可能是?（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于?族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为?。 参考答案：（1） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nabnafd2ucr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?；14?（2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合 （3）2OH— + Be(OH)2＝BeO22—+ 2H2O?（4）①R 和U?② p（1分）? IIIA（1分）120° 本题解析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，元素⑨是钛元素，原子序数是22，因此根据核外电子排布规律其知的价电子轨道表示式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nabnafd2ucr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。元素⑩是铁，其次外层电子数为14个。 （2）元素⑤是水，水分子间存在氢键，H2O分子发生缔合，因此测定结果比理论值高。 （3）②、⑦分别是Be和Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，则元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH— + Be(OH)2＝BeO22—+ 2H2O。 （4）由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则 ①由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族。 ②由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，位于第ⅢA族；若T为第二周期元素，则T是B元素。Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，因此Z是氯元素，则T、Z形成的化合物是BCl3,B原子的价层电子对数是3个，且不存在孤对电子，所以是平面三角形结构，分子键角为120°。 本题难度：一般 2、选择题  若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是 A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素位于第5周期ⅡA族 C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道 参考答案：C 本题解析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题。A、该元素原子最外层为5s2，有2个电子，故A错误；B、为Y元素，位于第五周期第ⅢB族，故B错误；C、第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个不同状态的电子，故C正确；D、4d能级上有1个电子，则该元素原子第四电子层上有4个空轨道，故D错误，因此答案选C。 本题难度：一般 3、选择题  下列说法正确的是(? ) A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道（答案只选D，可B应该是正确的） C．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D．电离能最小的电子能量最高 参考答案：BD 本题解析：p轨道是“8”字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，A错误；由于每个轨道的能级不同，同轨道的两个电子自旋相反，所以每个电子所处状态不同，故铝元素原子核外共有13中不同运动状态的电子，C错误；因为外层电子的能量较大，所以给它较小的能量就能脱离原子，即电子离核越远电离能越小，D正确。 点评：核外电子是历年高考的重点，主要涉及的考点有：电子层轨道、电子轨迹、电子运动状态、电离能、电子排布式等。 本题难度：一般 4、填空题  （每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白： ⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________； ⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________? ___________________?，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________； ⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________； A．单质的熔点：Z＞W2 B．酸性：丁＞丙 C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z D．稳定性：HW＞H2Z

参考答案：⑴600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/eqm4atwoman.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?；⑵产生白色胶状沉淀；? Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ ；
⑶ B. C. D.?⑷ Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；
⑸ 2NaCl＋2H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ug3asawsodb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH＋Cl2↑＋H2↑? 117? 22.4

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，X、Y、Z、W分别是Na、Al、S、Cl。
（1）氯元素的原子序数为17，所以原子结构示意图是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0klqvpjirst.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）乙和甲、丙分别反应后得到的溶液偏铝酸钠和硫酸铝，二者混合生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。
（3）非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
据此可知选项BCD正确。
（4）生活中最常见的金属是铁，由于铝的活泼性强于铁的，且能和氢氧化钠反应，所以铝是负极，铁是正极，负极反应式为 Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
（5）惰性电极电解硫化钠溶液的方程式为2NaCl＋2H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ug3asawsodb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 80.0kg氢氧化钠是80000g÷40g/mol＝2000mol。所以需要氯化钠是2000mol，质量是117kg。同时生成氯气是1000mol，其标准状况下的体积是22.4m3.

本题难度：一般

5、填空题  （14分）
I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
（1）元素A在周期表中的位置是?。
（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为?。
（3）B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为?。
II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合价为?。
⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

参考答案：（14分）
Ⅰ（1）第二周期　ⅦA （1分）
（2） ClO—+H2O+CO2==HClO+HCO3—（2分）
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/eeyk2q0cpks.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
Ⅱ（1）0? (1分)
（2）-338 (2分)
（3）HOF+H2O（热）=H2O2+HF? (2分)
（4）+4? +3? ( 2分)? 1 (2分)

本题解析：略

本题难度：一般