1、简答题 工业上用硫铁矿煅烧制SO2时，硫的损失率为2%，SO2氧化制SO3时，SO2的转化率为90%．SO3吸水得硫酸，硫酸的产率为96%．求100吨纯度为75%的硫铁矿用此法生产硫酸，可得98%的浓硫酸多少吨？（已知：4FeS2+11O2=2Fe2 ">
时间:2019-05-30 05:11:59
1、简答题 工业上用硫铁矿煅烧制SO2时，硫的损失率为2%，SO2氧化制SO3时，SO2的转化率为90%．SO3吸水得硫酸，硫酸的产率为96%．求100吨纯度为75%的硫铁矿用此法生产硫酸，可得98%的浓硫酸多少吨？（已知：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2）
参考答案：反应的转化关系式为：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，设生成98%的硫酸xt，则
? FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4．
? 120g?196g
100t×75%×98%×90%×96%?xt×98%?
x=105.84t，
答：100吨纯度为75%的硫铁矿用此法生产硫酸，可得98%的浓硫酸105.84吨．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 把m?molC2H4和n?molH2混合于密闭容器中，与适当的条件下生成了PmolC2H6．若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，需要O2（ ）
A．3Pmol
B．（m+n）mol
C．（m+
| n 2 |
| n 2 |
参考答案：无论乙烯和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变．碳氢元素的物质的量分别为：
C2H4～2C～4H?
1? 2? 4?
mmol?2mmol?4?mmol?
?H2～2H?
1? 2
nmol? 2nmol?
所以混合物中碳原子的物质的量为2mmol，氢原子的物质的量为（?4?m+2n）mol，
根据碳氢元素完全燃烧可知?C+O2?点燃?.?? CO2、2H2 +O2?点燃?.??2H2O，
所以混合气体完全燃烧所需氧气为2mmol+(?4?m+2n)mol4=（2m+m+n2）mol，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0．224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是
A．0．02 mol
B．0．01 mol
C．0．04 mol
D．无法计算
参考答案：A
本题解析：浓盐酸与二氧化锰制取氯气，反应方程式为：4HCl+MnO4=MnCl2+Cl2↑+2H2O，参与反应的盐酸为4mol，其中被氧化的盐酸为2mol，则有
Cl2~2HCl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/42i33z55dke.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.01mol0.02mol
故本题选择A。
考点：氧化还原反应的计算
本题难度：一般
4、填空题 （10分）用化学用语回答下列问题?
(1) 画出磷原子的原子结构示意图：?
(2) 写出H2S分子的结构式：?
(3) 用电子式表示MgCl2的形成过程：?
(4) 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：??
(5)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,8.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量156 kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是?。
参考答案：每空2分，共10分
（１）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/psvjhefeywa.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?（２）Ｈ－Ｓ－Ｈ
（３）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/u05fkphprrm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/dz11vt0y03x.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
（４）略?
（５）略
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为 ( )
A．2:3
B．3:4
C．11:3
D．10:3
参考答案：C
本题解析：假设ClO-与ClO3-离子的物质的量为1mol、2mol，化合价升高：1×1+5×2=11，氯气被还原成了-1价氯离子，被还原的氯元素的物质的量是11mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是11：（1+2）=11：3；所以答案为：11：3。
考点：考查氧化还原反应的有关计算。
本题难度：一般