时间:2019-05-30 05:11:07
1、选择题 下列各组材料中，不能组成原电池的是
[? ]
参考答案：A．乙为电解池装置，Zn为阴极，故A错误；
B．乙为电解池装置，Cu为阳极，Cu被氧化，故B错误；
C．甲为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，故C错误；
D．甲装置中Cu为正极，氢离子在铜片上得到点被还原生成氢气，乙装置中Cu为阳极，发生氧化反应，铜片质量减小，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（ ）
| ?选项 | ?A | ?B | ?C | ?D ?物品 ?  ?  ?  ?  ?用途 ?化学能转化为电能 ?吸附水分 ?去除油污 光能转化为电能? ?主要物质 H2?SO4（aq）是电解质溶液 ?硅酸干凝胶是主要成分 ?硬脂酸钠是主要成分 ?SiO2是转换材料 |
参考答案：A．蓄电池为常见的二次电池，放电时化学能转化为电能，选择硫酸为电解质，故A正确；
B．硅胶具有疏松多孔的结构，具有吸水性，常作干燥剂，故B正确；
C．肥皂除油污是肥皂中的硬脂酸钠与油污发生的乳化作用，故C正确；
D．太阳能电池板材料为硅，可实现光能转化为电能，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 ①图中电解质溶液为硫酸铜溶液，则Fe电极是______（填“正极”或“负极”，下同），其电极反应式为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______，其电极反应式为______，该反应是______反应．
②氯碱工业上，常用惰性电极电解饱和氯化钠溶液制得氯气和烧碱，其电极反应式分别为：阴极______阳极______；总的电池反应式为______．
参考答案：①该原电池中，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子而发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
故答案为：负极；Fe-2e-═Fe2+；氧化；正极；Cu2++2e-═Cu；还原；
②用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阴极上氢离子失电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，在得失电子相同条件下，将阴阳极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为2NaCl+2H2O电解.H2↑+Cl2↑+2NaOH，
故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O电解.H2↑+Cl2↑+2NaOH．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 生物质能是一种洁净、可再生能源。生来源:91考试网 91ExaM.org物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.
（1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:
反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2?CH3OH．现已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式 .
（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为： ．
（4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为 .
（5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极（填a或b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为： .
参考答案：（1）＜； 0.36 （2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-443.5KJ/mol
（3）3CO+3H2 =（CH3）2O+CO2或者2CO+4H2 =（CH3）2O+ H2O，
（4）（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+（5）b Cu+2H+
Cu2++H2↑
本题解析：K1="{" C(CO)·C(H2)} /C(H2O);K2=" {" C(CO2)·C2(H2)} /C2(H2O) ②-①整理得：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，它的平衡常数为：K="{" C(CO2)·C(H2)} /{ C(CO) ·C(H2O)}.="K2/K1." K越大，lgK就越大。升高温度Ｋ减小，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应。所以正反应为放热反应。所以△H＜０.在900K时，该反应平衡常数的对数值lgK ="lgK2/K1=lgK2-lgK1=-0.03+0.39=0.36." （2）由题意可写出CO、CH3OH燃烧的热化学方程式①CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ/mol；②CH3OH（l）+(3/2)O2（g）=CO2（g）+2H2O.②-①得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-443.5KJ/mol。（3）根据题意可得反应的化学方程式：3CO+3H2 =（CH3）2O+CO2或者2CO+4H2 =（CH3）2O+ H2O。（4）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。a电极及负极上发生反应的电极反应式是：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+。（5）在电解池中观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。说明Cu失去了电子。Cu电极作阳极。二甲醚燃料电池中b电极（即正极）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H+Cu2++H2↑。
考点：考查原电池、电解池的反应原理及化学平衡常数的计算、热化学方程式的书写等知识。
本题难度：困难