1、选择题 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X．下列说法不正确的 ">
时间:2019-05-30 05:09:50
1、选择题 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X．下列说法不正确的是（ ）
A．反应中转移的电子为1?mo1时，生成?2mo1物质X
B．未知物质X为CO2
C．反应中CO作还原剂
D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
参考答案：钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，PdCl2作反应物，Pd元素化合价降低，CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．
A．X物质为CO2，反应中转移的电子为1?mo1时，生成?12mo1物质X，故A错误；
B．由反应可知，X物质为CO2，故B正确；
C．碳元素的化合价升高，则CO作还原剂，故C正确；
D．CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为：CO＞Pd，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．用高锰酸钾加热分解制取O2
C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是（ ）
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4＞O2
D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子
参考答案：A、②反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、反应①3molH2O2完全被氧化生成3molO2，只做还原剂，故B错误；
C、在①反应中，KMnO4为氧化剂，O2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故C正确；
D、在③反应中，F的化合价由-1价升高到0价，每生成1molF2，反应共转移2mol电子，但在三个反应中还有氧气生成，转移更多的电子，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 反应：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是（ ）
A．Y是SO42-
B．a=8
C．Cr2O72-被氧化成Cr3+
D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023
参考答案：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O中，Cr2O72-→2Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，所以Y为SO42-，故A正确；
B．反应后电荷为0，则由电荷守恒可知，a=8，故B正确；
C．因Cr元素的化合价降低，则Cr2O72-被还原成Cr3+，故C错误；
D．Cr元素由+6价降低为+3价，则生成1molCr3+时转移的电子数是1mol×（6-3）×NA=3×6.02×1023，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，再一次警示人们关注水资源．阅读下列有关水的问题并正确作答．
（1）．水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式______．
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14?mol-L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-?②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-?④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是______（填序号，下同），可能大量共存的是______，一定不能大量共存的是______．
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是______（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是______．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO? B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑?D．3Fe+4H2O（g）
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参考答案：（1）依据水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，可知水分子是10电子分子，失去氢离子后剩余氢氧根离子为10电子微粒，水分子结合氢离子仍为10电子微粒，所以此过程的方程式为，2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/0u0fcs3grxm.png\">
H3?O++OH-；
故答案为：2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/0u0fcs3grxm.png\">
H3?O++OH-；
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14?mol?L-1的溶液中，水的电离被抑制，所以溶液是酸或碱；
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-，酸中共存，碱中NH4+、Al3+不共存；?②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-酸中共存，碱中Mg2+不共存；③K+、Ba2+、Cl-、NO3-?酸碱中都可以共存；④K+、Na+、HCO3-、SO42-
HCO3-酸碱中都不共存；所以一定可以大量共存的是③；可能大量共存的是①②；一定不能大量共存的是④；
故答案为：③；①②；④
（3）A、Cl2+H2O=HCl+HClO?依据化合价变化，此反应是氯气的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑据化合价变化，此反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂
C、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑依据化合价变化，水中的氢元素化合价升高，水做氧化剂；
D、3Fe+4H2O（g）?高温?.?Fe3O4+4H2．依据化合价的变化，水中的氢元素化合价升高，水做氧化剂；
故答案为：CD；AB
本题解析：
本题难度：一般