时间:2019-05-30 05:06:39
1、填空题 （本题共8分）
NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO
2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：
| T（℃） | 0 | 50 | 100 |
| K | 0.5 | 1.05 | 2.56 |
CO2+1/2N2，则100℃时，K的值=?。参考答案：（共8分）
1、1.60（2分）2、BD（2分）3、C（2分）4、80%（2分）
本题解析：（1）由平衡常数的表达形式可知K=
=1.6
（2）能提高NO转化率也就是使平衡正向移动。由于反应是一个体积系数减小的可逆反应，故加压或缩小容器体积可以达到目的；再由表格数据可看出，随着温度的升高，K增大，说明平衡正向移动，为吸热反应。故答案为BD
（3）A：恒容情况下，气体的总质量不变，所以密度也是定值班，不能做为平衡判断标准
B：选项只描述为两个正反应速率，排除
C：题设条件下，随着反应的进行，气体的总物质的量是个变量，只有当达到平衡时，才不变，故可为平衡的判断标准
D：各气体的浓度相等，只是一个“特例”，并不能说明任何问题
（4）由“三段式”可容易计算
本题难度：一般
2、选择题 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)
?N2(g)+2CO2(g)? △H=－373.4kJ/mol
反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①?⑧中正确的是
A．①⑥⑧
B．①⑤⑦
C．②③④
D．③⑥⑦
参考答案：B
本题解析：A、该反应是放热反应，随着温度的升高平衡常数减小；B、催化剂对化学平衡、转化率没有影响；C、平衡常数只与温度有关；D、加压体积缩小，且平衡正向移动，N2的浓度增大。
本题难度：一般
3、选择题 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂，提高合成氨的产量
C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
参考答案：A
本题解析：A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、使用催化剂，缩短到达平衡时间，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释，高锰酸根离子的浓度减小，溶液颜色变浅，与可逆过程无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、可逆反应为H2（g）+I2（g）
2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故D错误。
故选A。
点评：题考查了勒夏特利原理、平衡移动等，难度中等，注意勒夏特列原理使用对象是动态平衡，与可逆过程无关，与平衡移动无关，不能用勒沙特列原理解释。
本题难度：简单
4、选择题 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2
N2O4（正反应是放热反应）
B．C（s）+CO22CO （正反应是吸热反应）
C．N2+3H22NH3（正反应是放热反应）
D．H2SH2+S（s）（正反应是吸热反应）
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0
B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）<v（逆）
C．欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
参考答案：C
本题解析：由图像可知随着温度的升高生成物二氧化碳的浓度逐渐增大，故正反应是吸热反应。在T2时，D状态不是平衡状态，若要达到化学平衡，则必须在保持温度不变的情况下向B点靠近，在反应过程中二氧化碳的浓度是减小的，所以v（正）<v（逆）。使D状态变为C状态，若通过升高温度，则二氧化碳的浓度不可能不变，C不正确。升高温度向正反应方向移动，所以平衡常数增大。答案选C。
本题难度：一般