1、选择题 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（ ）
A．相同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的CH4和NH3
D．同压强、同体积的SO2和CO2
时间:2019-05-30 05:04:26
1、选择题 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（ ）
A．相同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的CH4和NH3
D．同压强、同体积的SO2和CO2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是
A．950mL 容量瓶
B．500mL容量瓶
C．1000mL 容量瓶
D．任意规格的容量瓶
参考答案：C
本题解析：由于容量瓶没有970ml规格的，所以需要1000ml容量瓶进行配制，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 设600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/pefodaxfi45.png\" style=\"vertical-align:middle;\">表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/pefodaxfi45.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/cotjxbkjk1n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D．18 g H2O含有的电子数为18NA
参考答案：AB
本题解析：A：Na－e－=Na＋,正确
B:Cl2＋H2O=HCl＋HClO，反应中有1e－的转移，正确
C:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2发生自身氧化还原反应，反应中有2e－转移，1mol Na2O2转移的电子数为NA，不正确
D:水为十电子微粒，故18 g H2O含有的电子数为10NA，不正确
答案为AB
本题难度：一般
4、选择题 0．5molNa2SO4中所含Na+的数目为（ ）
A．3．02×1023
B．6．02×1023
C．0．5
D． 1
参考答案：A
本题解析：根据N=n?NA、Na2SO4=2Na++SO42-,0．5molNa2SO4中所含Na+的数目为0．5x2xNA=3．02×1023
考点：考查物质的量的有关计算。
本题难度：简单
5、计算题 （7分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）
参考答案：（7分） 3S+6KOH（浓）＝2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量
6 mol 2 mol×32 g/mol
n（KOH） 1.6g
n（KOH) =\" 6\" mol×1.6g／(2 mol×32 g/mol) =\" 0.15\" mol （2分）
c（KOH) =\" 0.15\" mol ／0.10L =\" 1.\" 5 mol/L
本题解析：根据发生反应的化学方程式3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，分析该反应，在该反应中，S单质既是氧化剂又是还原剂，其中元素化合价升高到+4价，被氧化，对应产物是K2SO3，元素化合价降低到-2价，被还原，对应产物是K2S，所以根据题意，被还原的S元素为1.6g，即参加反应的S中有2S被还原，可列比例式，从而求解。解题过程见答案。
考点：考查对氧化还原反应的分析与计算
本题难度：一般