时间:2019-05-30 05:03:37
1、选择题 无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是
[? ]
A．第三列所含元素最多
B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
C．从上到下第一列元素单质密度逐渐降低，而第17列元素单质密度逐渐升高
D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4；D可分别与A、B、C形成电子数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成4种单质
C.X、Y、Z三种化合和物的溶沸点逐渐升高．
D.A、B、C、D之间只能形成共价化合物
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素名称，下同），非金属性最强的是______，原子半径最小的是______．
（2）分子bd2的电子式______，元素e的负一价阴离子的结构示意图______．
（3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于______晶体，物质hd2属于______晶体．
（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物______（填“稳定”或“不稳定”）
（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是______；
（6）物质fda含有的化学键类型是______．
参考答案：根据元素在周期表中的分布知识，可以确定a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是Si，i是Cl，j是Ar．
（1）表中列出的10种元素中，稀有气体元素Ar化学性质稳定，同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大；所以原子半径最小的是H，同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，元素的原子从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以费金属性最强的是F，故答案为：氩；氟；氢；
（2）二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的共价化合物，电子式为：
，氟离子核外电子数为10，离子的结构示意图为：
，故答案为：
；
；
（3）二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，分子晶体的熔点低于原子晶体，故答案为：分子；原子；
（4）同主族元素的原子，从上到下氢化物越来越稳定，所以元素F的气态氢化物比元素Cl的气态氢化物稳定，故答案为：稳定；
（5）元素f的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，g的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（6）氢氧化钠中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，故答案为：离子键和共价键．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子的半径：X＞Y
B．气态氢化物的稳定性：N＞M
C．Y形成的氢化物沸点较低
D．X和Z形成的一种化合物是一种很好的耐火材料
参考答案：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A．X、Y两种元素的离子分别为O2-、Na+，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性N＞M，故B正确；
C．NaH属于离子化合物，沸点较高，故C错误；
D．氧化铝熔点很高，是一种很好的耐火材料，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 对于X-O-H型化合物而言，X是除H．O外的其他元素时，下列说法中正确的是（ ）
A．当X是活泼金属时，它一定是强碱
B．当X是非金属性很强的元素时，X-O-H一定是强酸
C．X-O-H的水溶液不能导电
D．X-O-H一定是共价化合物
参考答案：A．当X是活泼金属时，为活泼碱金属元素，对应的碱为强碱，如NaOH、KOH等，故A正确；
B．如X为Cl，对应的HClO为弱酸，故B错误；
C．无论是酸还是碱，都为电解质，对应的水溶液都能导电，故C错误；
D．当X为金属时，为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般