时间:2019-05-30 05:02:38
1、选择题 在某温度下，可逆反应mA+nB 
?pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越大，达到平衡时，C的浓度越小
C．C的起始浓度越大，K值越大
D．K随温度的改变而改变
参考答案：A
本题解析：平衡常数是指在一定条件下，反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数。平衡常数越大，反应进行的程度越大，A正确，B不正确。平衡常数和温度及化学计量数有关系，所以CD不正确。答案选A。
本题难度：简单
2、选择题 下列对熵的理解不正确的是?（?）
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25℃、1.01ⅹ
Pa时，2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应
参考答案：C
本题解析：与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵增大，故C错误
本题难度：简单
3、选择题 恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（?）
A．H2O（l）＝H2O（g）
B．H2O（s）＝H2O（g）
C．H2O（s）＝H2O（l）
D．H2O（l）＝H2O（s）
参考答案：B
本题解析：同一种物质的熵值为气态对于液态，液态大于气态，所以对于水的状态的变化，△S变化最大的是H2O（s）＝H2O（g），故本题的答案为B。
点评：本题考查了对物质熵值变化的判断，该考点是高考考查的常考考点，本题要掌握的是同一种物质的熵值为气态对于液态，液态大于气态，本题难度不大。
本题难度：一般
4、选择题 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）
A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与焓变有关
参考答案：A、在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，△H-T△S＜0，则能自发进行；△H-T△S＞0，则不能自发进行；故A错误；
B、温度、压力一定时，放热的熵增加反应，△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，反应一定能自发进行，故B正确；
C、反应自发进行由焓变、熵变、温度共同决定，故C错误；
D、固体溶解主要是物理过程，焓变是反应前后的能量变化；故D错误；
故选AB．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g)+Y2(g)
2XY3(g),?
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| 编号 | XY2 | Y2 | XY3 | |
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热0.25QkJ |
| ② | 1.2 | 0.6 | 0.8 | ? |
参考答案：B
本题解析：由容器①放热量可知，平衡时各物质消耗量（生成量）为：XY2:0.5mol, Y:0.25mol, XY3:0.5mol，剩余量为：XY2:1.5mol, Y:0.75mol, XY3:0.5mol，则平衡时浓度为：XY2:3mol/L, Y:1.5mol/L, XY3:1mol/L，K值为
。C描述正确，不选。
从起始时各物质物质的量可知，两容器达到平衡时是等效平衡，平衡时各物质浓度相同，所以A描述正确，不选。
又由两容器为等效平衡，容器②若要达到平衡，则需要生成0.3molXY2和0.15molY，平衡前反应逆向进行程度更大，达到平衡需吸收热量，B错误。
若容器①其他条件不变，充入稀有气体，虽然会增大压强，但是此压强变化不会影响各反应物浓度，对反应平衡没有任何影响，D描述正确，不选。
本题难度：一般