方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
1、填空题 （12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
时间:2019-05-30 05:00:19
1、填空题 （12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ricngs2oftm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黄色) +2H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nscmw05fzqa.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Cr2O72-(橙色) +H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)
C．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
Cr(OH)3(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nscmw05fzqa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp Cr(OH)3=\"c\" (Cr3+)?c3(OH-)=10-32
常温下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。
方法2电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH )3沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为 。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
参考答案：（1）橙色；（2） C；（3） 5；（4） 提供Fe2+作还原剂；（5） 2H++2e-=H2↑；Fe(OH)3
本题解析：（1）根据平衡移动原理：若平衡体系的pH=2，该溶液显强酸性，在酸性环境，平衡正向移动，因此溶液呈橙色；（2）A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，溶液可能处于平衡状态，也可能处于非平衡状态，错误；B.在任何状态，都存在：V(Cr2O72-)：V(CrO42-)=1:2；即V(CrO42-)=2V(Cr2O72-)，因此不能说明该反应处于平衡状态，错误；C．若反应未达到平衡状态，则溶液的颜色会发生改变，因此溶液的颜色不变能说明第①步反应达平衡状态，正确；（3）Ksp Cr(OH)3=\"c\" (Cr3+)?c3(OH-)=10-32，由于c(Cr3+)= 10-5mol/L，所以c3(OH-)=10-32÷10-5=10-27。c (OH-)=10-9；由于在溶液中存在水的电离平衡，c(H+)=10-5 mol/L。所以溶液的pH=5；该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因为Fe作阳极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+；Cr2O72-与Fe2+会发生氧化还原反应产生Cr3+；（5）溶液中的阳离子的放电能力：H+>Fe3+；在阴极上H+得到电子发生反应：2H++2e-=H2↑；使溶液中c(OH-)增大，所以阴极附近溶液pH升高；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓,所以溶液中同时生成的沉淀还有Fe(OH)3。
考点：考查化学平衡移动、反应平衡状态的判断、沉淀溶解平衡的应用、电解原理在污水处理的应用。
本题难度：困难
2、选择题 下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是
| 物质 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
| 溶解度(g/100 g) | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
参考答案：C
本题解析：A、在碳酸镁饱和溶液中一定存在c(Mg2＋)·c(CO32-)＝6.82×10－6 mol2·L－2，但c(Mg2＋)和c(CO32-)不一定相等，例如将碳酸镁溶解在氯化镁溶液中，二者就不相等，A错误；B、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，B错误；C、加入氯化镁溶液最终得到氢氧化镁，灼烧得到氧化镁。碳酸镁在溶液中加热最终得到氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，C正确；D、用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D错误，答案选C。
考点：考查溶度积常数的应用
本题难度：一般
3、选择题 欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 (? )
A．1.0mol·L-1 Na2CO3
B．加入2.0mol·L-1 NaOH
C．0.10mol·L-1CaCl2
D．降低溶液的PH值
参考答案：D
本题解析：A、C两个选项由于同离子效应会降低CaCO3的溶解度。加入NaOH对的CaCO3溶解平衡无影响，只有D降低溶液的PH值会促进CO32－的水解，这样使CaCO3的溶解平衡向右移动，能增大的溶解度。
本题难度：简单
4、选择题 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
| 化学式 | FeS | CuS | MnS |
| 溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
参考答案：D
本题解析：FeS、CuS、MnS都是二价金属的硫化物,25 ℃时,CuS的Ksp远小于MnS的Ksp,说明CuS的溶解度小于MnS的溶解度;25 ℃时,饱和CuS溶液中,c(Cu2+)=c(S2-)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ctbo22usr02.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/b0bcuqoucdq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?mol·L-1≠1.3×10-36 mol/L;因为CuS不溶于稀硫酸,所以反应CuSO4+H2S
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/xewuji4bqlh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CuS↓+H2SO4可以发生;因为溶度积Ksp(CuS)＜Ksp(FeS),所以Cu2+可与FeS反应生成更难溶的CuS。
本题难度：一般
5、选择题 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般