时间:2019-05-30 04:59:39
1、选择题 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H＋）之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥
B．③④⑥
C．④⑤⑥
D．①②④
参考答案：A
本题解析：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H＋离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H＋）之比为1：10，故②错误；四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（H＋）+c（Na＋）=2c（SO42－），则c（Na＋）＜2c（SO42－），故④错误；⑤水解和电离为可逆过程，
，
；则有Ka·Kh=Kw，故⑤正确；⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确。综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，所以选A。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是? (? )?
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)="3" c (Na＋)
参考答案：A
本题解析：A项中性溶液c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)正确
B项由电荷守恒可有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，而c(CH3COOH)<c(Na＋)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋),B 错
C项混合后为HCOONa和HCOOH的混合溶液，显酸性c(H＋)>c(OH－)，c(HCOO－)>c(Na＋)，故应有c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)，C错
D项根据物料守恒有2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)="c" (Na＋)，c (CO32－)＋c (HCO3－)＋c (H2CO3)="c" (Na＋)，两式相加有3 c (CO32－)＋3 c (HCO3－)＋3 c (H2CO3)="2" c (Na＋)
点评：注意物质中各离子物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断．
题目难度较大。
本题难度：简单
3、选择题 下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（ ）
A．Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
B．Al3+、Na+、CO32-、NO3-
C．Ag+、Na+、SO42-、NO3-
D．AlO2-、CO32-、K+、Na+
参考答案：A．该组离子之间不反应，能共存，故A不选；
B．因Al3+、CO32-相互促进水解而不能共存，加入过量NaOH溶液生成偏铝酸钠溶液，过量稀盐酸与CO32-生成水和气体，得到澄清溶液，故B选；
C．因Ag+、SO42-能结合生成沉淀，不能共存，加入过量NaOH溶液与Ag+反应生成沉淀，故C不选；
D．因该组离子之间不反应，能够共存，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（?）。
A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－
D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－
参考答案：D
本题解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，A错误；B项，溶液中有H＋和NO3－，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；C项，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中SiO32－、CO32－不能大量存在，在碱性溶液中，NH4＋不能大量存在，C错误。
本题难度：一般
5、填空题 2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程?。
(2) H2O以??键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-?② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是?(填序号)。
（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是?(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是?。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
（5）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH?(填失去，得到)?mol电子?
（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为??，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为?。
参考答案：（15分） (1) 
（2分）? (2)极性键（1分）?
（3）①③?（2分）（4）CD（2分）? AB（2分）?（5）失去（1分）? 1（1分）
（6）H2 +2OH - -2e－＝2H2O（2分）? 200NA （2分）
本题解析：（1）水是以极性键结合的共价化合物，则用电子式表示H2O的形成过程为。
（3）溶液显酸性，则HCO3－不能大量共存。另外在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，所以一定大量共存的是①③。
（4）在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低。还原剂失去电子，元素的化合价升高，据此可知A、B中水水既不做氧化剂又不做还原剂的是，CD中水是氧化剂。
（5）KH中H元素的化合价是－1价，反应后变为0价，所以反应中1mol KH失去1mol电子。
（6）原电池中负极失去电子，则氢气在负极通入，电极反应式是H2 +2OH - -2e－＝2H2O。生成1mol水转移2mol电子，1.8L水的物质的量是1800g÷18g/mol＝100mol，所以反应中转移电子的个数是200NA。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的检验。该题主要是以水为载体，重点考查学生对电子式、氧化还原反应以及原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：一般