1、选择题 5克某金属混合物与500mL1mol/L的盐酸反应，收集到的气体在标准状况下为2.8升，这种金属混合物可能的组成是
A.Fe和Zn
B.Mg和Al
C.Fe、Zn和Cu
D.Mg、Fe和Zn
时间:2019-05-30 04:58:31
1、选择题 5克某金属混合物与500mL1mol/L的盐酸反应，收集到的气体在标准状况下为2.8升，这种金属混合物可能的组成是
A.Fe和Zn
B.Mg和Al
C.Fe、Zn和Cu
D.Mg、Fe和Zn
参考答案：C
本题解析：2H++2e=H2↑，2.8升H2有0.25mol电子转移，每提供1mol电子，需金属34克，此34克即混合金属的平均电化当量。对一种金属而言，备电化当量为：Fe—28克，Zn—32.5克，Mg—12克，Al—9克。借助平均值规律，应有答案C。(Cu不反应，认为Cu电化当量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/qt32ocwurbq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：一般
2、选择题 下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe2+既有氧化性，又有还原性
C.Fe3+的水溶液为黄色
D.Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀
参考答案：D
本题解析：分析：根据常见离子的颜色判断A、C选项；根据化合价的高低判断氧化性、还原性来确定B选项；根据Fe3+与SCN-反应现象判断D选项，
解答：A：中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色），故A对．
B：氧化性是指物质得电子的性质，还原性是指物质失电子的性质，元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性．如：H2O中H为+1价（最高价态），表现为氧化性，O为-2价（最低价态），表现为还原性，所以H2O既有氧化性，又有还原性；Fe2+处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性．故B对．
C：由A知Fe3+的水溶液为黄色，故C对．
D：Fe3+溶液中滴入SCN-，溶液呈红色，不会出现红色沉淀，类似的有Fe（OH）3胶体，呈红褐色．故D错．
故选D
点评：1、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色），
2、氧化性、还原性的判断：最高价态的元素只有氧化性，最低价态元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．
本题难度：简单
3、选择题 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL?0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol?L-1?NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL?NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为
A.0.005?mol
B.0.01?mol
C.0.025?mol
D.0.03?mol
参考答案：B
本题解析：分析：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol?L-1?NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），据此计算n（NaAlO2），再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）．
解答：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol?L-1?NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.35L×0.2mol/L-0.03mol×2=0.01mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.01mol，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应，利用守恒进行计算是解题关键．
本题难度：简单
4、选择题 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-
B.Na+、K+、NO3-、?Ba2+
C.Na+、AlO2-、HCO3-、SO42-
D.Fe2+、I-、NO3-、Cl-
参考答案：B
本题解析：分析：强酸性溶液中含大量的H+，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故A错误；
B．强酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．H+、AlO2-结合生成沉淀，H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，则一定不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意选项D中的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
本题难度：简单
5、选择题 跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是
A.H2O
B.CO2
C.Ca（OH）2
D.H2SO4
参考答案：D
本题解析：A错，NaOH、Na2CO3、NaHCO3与水不反应；B错，Na、NaHCO3与CO2不反应；C错，Na、Na2O、Na2O2、NaOH与Ca（OH）2?不反应；D正确；
本题难度：一般