时间:2019-05-30 04:58:06
1、选择题 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
A．Na+、H+、CO32-、Cl-
B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH-
C．K+、 H+、SO42-、OH-
D．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
参考答案：D
本题解析：A、H+和CO32-产生气体，不能共存；B、产生沉淀不能共存；
C、酸碱中和，不能共存。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是
A．Fe2+、Cl2、I—
B．Fe3+、OH－、NH4＋
C．H+、SO42—、OH—
D．K＋、NO3－、Cu2+
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 （4分）（2012?广东）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣
B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣
C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣
D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣
参考答案：C
本题解析：如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及氧化还原反应、互促水解等反应，则能大量共存，否则不能．
解：A．Fe2+和ClO﹣发生氧化还原反应，故A错误；
B．Cu2+与OH﹣生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．H+与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，明确离子的性质是解答该题的关键，注意常见离子得到氧化性、还原性以及互促水解反应，为易错点，题目难度不大．
本题难度：一般
4、选择题 将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(? )
A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42-
B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
D．K+、Na+、SiO32-、AlO2-
参考答案：C
本题解析：NO2 通入溶液中会与水反应生成硝酸，使溶液呈强酸性和强氧化性。所以A选项中Fe2+ 容易被氧化、CH3COO- 与H+生成弱电解质而不能大量共存，A错误；HCO3-与H+ 不能大量共存，B错误；C可以大量共存；D中SiO32-、AlO2- 与H+ 生成弱酸不能大量共存，D错误；故选C。
本题难度：一般
5、填空题 2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程 。
(2) H2O以 键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
（5）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH (填失去，得到) mol电子
（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
参考答案：（15分） (1) 
（2分） (2)极性键（1分）
（3）①③ （2分）（4）CD（2分） AB（2分） （5）失去（1分） 1（1分）
（6）H2 +2OH - -2e－＝2H2O（2分） 200NA （2分）
本题解析：（1）水是以极性键结合的共价化合物，则用电子式表示H2O的形成过程为。
（3）溶液显酸性，则HCO3－不能大量共存。另外在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，所以一定大量共存的是①③。
（4）在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低。还原剂失去电子，元素的化合价升高，据此可知A、B中水水既不做氧化剂又不做还原剂的是，CD中水是氧化剂。
（5）KH中H元素的化合价是－1价，反应后变为0价，所以反应中1mol KH失去1mol电子。
（6）原电池中负极失去电子，则氢气在负极通入，电极反应式是H2 +2OH - -2e－＝2H2O。生成1mol水转移2mol电子，1.8L水的物质的量是1800g÷18g/mol＝100mol，所以反应中转移电子的个数是200NA。
考点：考查电子式、电极反应式、氧化还原反应的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的检验。该题主要是以水为载体，重点考查学生对电子式、氧化还原反应以及原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：困难