1、选择题 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(? ) 600)makesmallpic ">
时间:2019-05-30 04:56:42
1、选择题 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(? ) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/se24cyinx32.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：Zn能够与酸发生置换反应产生氢气，由于酸过量，所以反应放出氢气的多少按照Zn来确定。由于在a中同时加入少量CuSO4，Zn会发生反应：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.Zn减少，放出氢气的量也减少，但是由于Zn、Cu及硫酸形成了原电池，加快了反应速率，所以a比b反应速率快，但是量比b少些，选项的A。
本题难度：一般
2、选择题 在一个密闭容器中进行的可逆反应C（s）+O2（g）?CO2（g），下列说法中错误的是（ ）
A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率
B．增大氧气的量加快化学反应速率
C．增大压强加快化学反应速率
D．增加碳的量加快化学反应速率
参考答案：A．将碳块粉碎成粉末，可增大接触面积，加快化学反应速率，故A正确；
B．增大氧气的量，气体的浓度增大，可加快化学反应速率，故B正确；
C．增大压强，气体浓度增大，可加快化学反应速率，故C正确；
D．C为固体，改变固体的量，不影响反应速率，故D错误．
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面哪项不是其主要目的
A．节约原料和能源
B．提高产品的产量
C．提高经济效益
D．提高化学反应速率
参考答案：D
本题解析：化工生产中通过减少投入、增大产出即可提高反应限度，而反应速率是表明反应快慢的量，与提高限度无关
本题难度：简单
4、选择题 在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5ozd3qnayhr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fl4dgrbfq3i.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，其中最快的是 ( )
A．v(O2)=\"0.01\" mol·L-1·s-1
B．v(NH3)=\"0.02\" mol·L-1·s-1
C．v(H2O)=\"0.04\" mol·L-1·s-1
D．v(NO)=\"0.03\" mol·L-1·s-1
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n0dtr22b2sz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，
实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是 ，可能原因是 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0mbg5dug0fp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
计算H2O2的初始物质的量浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。
参考答案：（1）产生气泡的快慢（2分） 消除阴离子不同对实验的干扰（2分）
（2）分液漏斗（2分） 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位（2分） 产生40mL气体所需的时间（2分）
（3）速率越来越小（2分） 随着反应的进行，双氧水浓度减小，反应速率减慢 （2分） 0.11（2分）
本题解析：⑴该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；⑵仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ltfwpzffewy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml气体所需要的时间。⑶从曲线的斜率可排知，反应速率越来越小，因为反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；
设双氧水的物质的量为x，
2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cob4zxu1e3v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O+O2↑
2mol 22.4L
x 0.06L
x=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4k1zic2wuun.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.0054mol，
所以其物质的量浓度=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cxyskvr11h4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.11\" mol·L-1，故答案为：0.11 mol·L-1．
答案：速率越来越小随着反应的进行，双氧水浓度减小，反应速率减慢 0.11。
考点：探究化学规律；性质实验方案的设计
本题难度：困难