时间:2019-05-30 04:55:15
1、选择题 实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（? ）?
A．用锌粉代替锌粒
B．改用3mo1／L硫酸溶液
C．改用热的2 mol／L硫酸溶液
D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
参考答案：D
本题解析：A.改用锌粉代替锌块增大了反应物间的接触面积,提高了反应速率；
B.改用3mol/L的硫酸溶液增大了H+的浓度,故反应速率加快；
C.改用热的2 mol／L硫酸溶液 ；温度升高了，提高了反应速率；?
D.2mol/L的硫酸溶液已经是稀H2SO4，再稀释后不会增大反应速率。
综上选D。
点评：本题主要考查影响化学反应速率的因素，根据所学知识即可作答，题目难度不大。
本题难度：简单
2、选择题 汽车尾气里的有害物质NO和CO，它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（?）
A．降低压强能增大反应速率
B．使用催化剂能加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响
D．使用催化剂不能改变反应速率
参考答案：B
本题解析：一般说来，催化剂能改变化学反应速率，如不特别说明时，催化剂是指正催化剂，即能加快化学反应速率，故选项B正确。对于有气体参加的化学反应，恒温时，增压，即容器的体积变小，容器内气体浓度增大，反应速率加快；减压，反应速率减小。只有当容器的体积不发生变化时，压强对化学反应速率无影响（如体积不变充入稀有气体）。因而选项C不能确定是否正确，选项D错误。
本题难度：简单
3、填空题 （1）在体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，某反应过程中各物质物质的量
n（mol）随时间t（min）的变化曲线如下图。根据图示回答下列问题
①在0～15min内的平均反应速率：v(B)＝______mol/(L·min)
②该反应过程的化学方程式为：_______________________________________。
（2）对于某可逆反应：A(g)+B(g)
2C(g)+Q(Q>0)。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。
在其它条件不变的情况下，请填空：
①写出t2时改变的条件可能是：___________ （用文字表达）；
②t4时改变的条件可能是___________（用编号表示，多选扣分）。
A．增大压强 B．减小压强 C．使用催化剂 D．升高温度 E．增大A的浓度
参考答案：（1）①0.01；②3B+A
2C
（2）①降温；②AC
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是
[? ]
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是?
| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
| a | 室温（25℃） | 12% | 有 |
| b | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
| c | 水浴加热（50℃） | 12% | 有 |
| d | 室温（25℃） | 4% | 无 |
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
参考答案：I．c（2分）
II．（1）探究浓度对反应速率的影响?（2分）
（2）2H2O2
O2↑＋2H2O（2分）
（3）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （2分）
本题解析：I温度越大，化学反应速率越大，催化剂可以提高化学反应的反应速率，所以过氧化氢分解的化学反应速率最大的是c；
II．（1）①和②中所以的过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，所以①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响；（2）实验③采用了FeCl3作为催化剂，所以实验③的化学反应方程式为2H2O2 O2↑＋2H2O；有图可以知道加入少量NaOH溶液，反应很快结束，而加入少量HCl溶液则反应最慢结束，所以分析该图能够得出的结论为碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 。
点评：本题通过实验的方式探究了影响化学反应速率的因素，有综合性较好，有利于培养学生的探究性思维，本题难度不大。
本题难度：一般